Renner, Uber die Berechnung des osmotischen Druckes. 503 



diese Quantitaten geldst sind, sind aber recht verschieden grofi; das 

 Salz ist in 928 g, der Zucker in 439 g Wasser aufgelost. Wenn 

 die molekularen Konzentrationen auf lOOOg Wasser bezogen werden, 

 kchrt sich ihr Verhaltnis urn. Wird nun die Dissoziation der NaCl- 

 Losung berucksichtigt, so ergibt sich fiir die Molionen dieser Losung 

 fast dieselbe Zahl wie ftir die Molekiile der Zuckerlosung. Voll- 

 kommen gleich erscheint die osmotische Konzentration der beiden 

 verdiinnteren Losungen. 



In Zukunft wird es bei plasmolytischen Bestimmungen immer 

 notig sein, genau anzugeben, in welcher Weise die verwendeten 

 Losungen hergestellt worden sind 9 ). Im Text wird man sich dann 

 einer vereinfachten Bezeichnungsweise bedienen diirfen, wenn von 

 Anfang an die Moglichkeit eines Missverstandnisses ausgeschlossen 

 wird. Es war bisher ublich, z. B. eine Losung, die 10 g einer Sub- 

 stanz in 100 ccm enthalt, als lOprozentig zu bezeichnen, und das 

 wird der Kurze wegen wohl auch so bleiben. Genau besehen sind 

 diese sogen. ,,Volumprozente" freilich ein Unding, sobald das spe- 

 zifische Gewicht der Losung vom Wert 1 abweicht. Es werden ja 

 in dem Verhaltnis 10:100 inkommensurable Grofien, namlich das 

 Gewicht des gelosten Korpers und das Volumen der Losung, 



aufeinander bezogen. 



Ergelmis. 



Fiir plasmolytische Bestimmungen ist unter einer Mollosung, 

 d. h. einer Losung, die den gleichen Druck entwickelt wie ein auf 

 das Volumen von 1 Liter gebrachtes Mol Gas, eine Losung zu ver- 

 stehen, die 1 Mol Substanz in 1000 g Wasser aufgelost enthalt. 



Damit ist die Ubereinstimmung zwischen der plasmolytischen 

 und der kryoskopischen Methode fiir die Berechnung des osmotischen 

 Druckes hergestellt. 



Miinchen, Pflanzenphysiologisches Institut. 



Zitierte Literatur. 



Abegg, Haudbuch der Anorganischen Chemie. 1908. 



Berkeley and Hartley. A method of measuring directly high osmotic pressures. 

 Proceed. Roy. Soc. London 73, p. 436, 1904. 



Dies. (1906 a), The determination of the osmotic pressures of solutions by the 

 measurement of their vapour pressures. Proceed. Roy. Soc. London, Series A. 

 vol. 77, p. 156, 1906. 



Dies. (1906 b), On the osmotic pressures of some concentrated aqueous solutions. 

 Transact. Roy. Soc. London, Series A, vol. 206, p. 481, 190(5. 



Bottazzi, Osmotischer Druck und elektrische Leitfahigkeit der Fliissigkeiten der 

 einzelligen, pflanzlichen und tierischen Organismen. Ergebnisse der Physio- 

 logic, herausgeg. von Asher und Spiro, 7. Jahrg., p. 161, 1908. 



9) In einer Arbeit ,,ExperimenteIle Beitrage zur Kenntnis der Wasserbewegung" 

 (Flora, Neue Folge, 3. Bd., 1911) habc ich die Zuckerlosungeu. von denen p. 239 

 die Rede ist, schon nach dem Morse'schen Rezept hergestellt; die Angabeu iiber 

 den osmotischen Druck braucheu also nicht korrigiert zu werdeu. 



