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mêmes bases. L'ébullition la trouble légèrement , 

 indice de la séparation des carbonates de chaux ou 

 de magnésie. 



JNous avons déterminé la proportion des gaz at- 

 mosphériques oxigène, azote, acide carbonique dis- 

 sous, en adoptant, de préférence pour cette opération, 

 l'emploi d'un ballon surmonté d'une cuvette en fer 

 blanc, au milieu de laquelle se place un flacon ren- 

 versé qui reçoit les gaz séparés par la chaleur. Avec 

 cet appareil on peut prolonger l'ébullition de l'eau, 

 bien mieux qu'avec une cornue terminée par un 

 tube recourbé , plongeant dans de l'eau bouillie. 

 Nous nous sommes convaincu qu'après une heure 

 d'ébuUition , il y avait encore isolement de gaz, et 

 que les eaux naturelles , contenant des proportions 

 minimes de carbonates alcalins , se dépouillent très 

 lentement de leur acide carbonique. Le 18 septem- 

 bre 1847, 1 litre d'eau de la source Fauvelle, main- 

 tenue en ébullition pendant une heure, a abandonné 

 36 et demi centimètres cubes de gaz, composé de 4 

 cenlimèires cubes oxigène, 17 et demi C.C. azote, 

 15 C.C. acide carbonique. L'analyse a été opérée par 

 la potasse caustique , le phosphore , en suivant les 

 conditions exigées de jaugeage , de réduction de 

 volume, etc. ' 



1 Cette expérience ayant été renouvelée à une antre époque, la proportion 

 des gaz a été de cinq C.C. oxigène , seize C.C. azote , treize C.C acide car- 

 bonique. Ces différences dans les résultats ont reparu avec d'autres eaux 

 de source, de rivière , de puits. Ce que nous disons des gaz en dissolution 

 dans les eaux naturelles, s'applique aussi à leurs éléments fixes. Rarement 

 deux analyses faites à des époques éloignées donneront des résultats iden- 

 tiques dans les rapports d'une quantité déterminée d'eau avec les matières 

 dissoutes. Celles-ci se retrouvent les mêmes, mais elles varient en proportion 

 avec l'eau et quelquefois entre elles. On retrouve, par exemple, les eaux 



