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recueille loul le sulfate double en faisanl tomber le 

 liquide reslant dans un verre, et les erislaux sur une 

 petite feuille de papier a fillre, etalee sur une feuille 

 de verre. En tres-peu de temps, une heure environ, 

 les cristaux sonl sees, et on n'a plus qu'a en prendre 

 le poids pour connailrc celui de la polasse (KO) ou 

 du carbonate de potasse (KO.CO 1 ) contenu dans l'e- 

 cbantillon de l'analvse. 



Le sulfate double de polasse el de cuivre a pour 

 formule : 



CuO. SO 5 : KO.SO 5 . 6 II 0. 



* 



Celte formule, donnee par M. Graham, a ete misc 

 en doute par M. I. Pierre, qui a cru trouver 7 HO 

 au lieu de 6 (1) ; mais, en examinant Ires-attentive- 

 ment ce sel, j'ai trouve 6 HO, eomme M. Graham, 

 etil esl facile decomprendre ce qui a induil M. Pierre 

 en erreur. 



Le sulfate double erislallise , bien seche a l'air, 

 peut etre fondu sans alteration au rouge sombre ; 

 il ne perd que de l'eau parfailement pure, si Ton a 

 bien soin de ne pas elever la temperature Irop au- 

 dela du terme necessaire, et de ne pas le garder long- 

 lemps a cette temperature. Mais si on le chauffe for- 

 tement, il se produit des fumees blanches d'acide, et 

 la perte atteint presque le tiers de l'acide contenu 

 dans le sulfate de cuivre. Cette perte revient a celle 

 d'un equivalent d'eau, car ~ = 167, nombre assez 

 voisin de 112,5 ; pour peu que cette perte ne soit 

 pas completee , elle se rapproche de 112,5, au point 

 de tromper aisement l'operateur. 



(1) Ann. de Chimie ct de Physique [3], XVI, 251. 



