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observés par M. Brunner et ses élèves ne peuvenl pas s'expliquer par 

 une isomérie el que I ; n • i 1 1< ■ isosalicylique ne peul pas être autre chose 

 que de l'acide salicylique souillé de petites quantités d'impuretés. 



L'étude des relations entre 1rs propriétés physiques et chimiques des 

 corps ;i conduit à ce fail expérimental que chaque individu chimique est 

 caractérisé par un certain nombre de propriétés physiques. Deux corps 

 dont toutes les propriétés physiques seraienl identiques, ne peuvent pas 

 être deux individus chimiques différents. On sait, par exemple, «[ne les 

 isomères donl les formules de constitution, planes ou dans l'espace, in- 

 diquent une distribution différente des atonies ou simplement des dis- 

 lances interatomiques différentes, ont un certain nombre de propriétés 

 physiques différentes. Les plus sensibles, lorsqu'il s'a»it d'acides orga- 

 niques, suni la conductibilité moléculaire, la solubilité, le point de fu- 

 sion, elc. 



Si l'acide isosalicylique avait l'une ou l'autre des formules de consti- 

 tution proposées par M. Brunner, ou simplement si sa constitution était 

 différente de celle de l'acide salicylique, ses propriétés physiques seraient 

 elles aussi différentes. Or, les deux corps ont même point de fusion, 

 leurs solutions ont - d'après les déterminations de M. le D'' Constant 

 Dutoit — même conductibilité; aucune propriété physique ne les diffé- 

 rencie. Ces deux corps ne peuvent donc pas être des isomères de consti- 

 tution. Cette démonstration aurait plus de force si la comparaison des 

 propriétés physiques des deux acides avait été poussée plus loin — les 

 solubilités étaient particulièrement intéressantes à connaître — et si 

 les mesures publiées par M Veillard étaient plus précises et mieux 

 utilisées 1 . 



1 Ainsi M. Veillard (Dissertation, p. <n et 6a) donne les conductibilités «les 

 deux acides à 25° et n'a pas calculé la constante d'affinité'. Si l'on effectue le 

 calcul, on obtient les résultats suivants: 



On constate que la constante d'affinité de l'acide salicylique varie entre 

 o,io3 et o, io5, tandis que pour l'acide isosalicylique elle varie entre 0,107 et 

 0,116. Une preuve, que l'acide salicylique est pur, tandis que l'acide isosalicy- 

 lique contient une impureté. 



