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 relatifs à l'état gazeux proprement dit vont en décroissant de suite; j'avais 

 déjà, dès 1870, montré {Comptes rendus, \ juillet 1870; Annales de Chimie 

 et de Physique, 1892), que pour les gaz, acide sulfureux et acide carbo- 

 nique, le coefficient décroît régulièrement depuis o° jusqu'au delà de 3oo°, 

 sous la pression de l'atmosphère. 



» Pour les pressions supérieures à la pression critique, il n'y a plus lieu 

 de considérer la distinction que je viens de faire entre les deux coefficients 

 parce que la discontinuité n'existe plus sous pression constante; pour évi- 

 ter toute confusion, j'ai marqué d'un astérisque trois coefficients qui, 

 quoique correspondant à des températures inférieures à la température 

 critique (à 5o atm et 6o a,m J. se rapportent néanmoins à l'état gazeux. 



» Je reviens maintenant aux gaz dont le coefficient a déjà, à la tempé- 

 rature ambiante, atteint ou dépassé sa valeur maxima; le Tableau suivant 



n° 4) des valeurs de — non ramenées à l'unité de volume montre que 



cette valeur, sauf pour l'oxygène, devient sensiblement indépendante de 

 la température : 



AV 



g (N°4). 



Oxygène Hydrogène. Azole. Air. 



P. 0°— 99°,S. 99',5 — 199", 5. 0"— 99°, 2ô. 99", 25 — 200", 2. o"— 99", '.5. 99°, 4S— 199", 5. 0" — 99°,». 99°,4 — 200". 



alm O,0000 0,0000 O,0000 O,0000 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 



ioo 4^iS » » » » » 4^2° » 



200 2442 2095 1890 i835 2q5i 2086 2296 209.5 



300 l643 l44o 1265 1222 l522 l4l4 l544 '4 a2 



4oo 1207 1072 0947 °9'9 11 24 1066 11 25 1084 



5oo 09^7 o856 0754 0741 0877 o85g 08S7 0859 



600 0756 0703 0624 o6i.5 0718 0715 0720 0706 



700 o634 0592 o535 0526 0609 0609 o6i5 0602 



800 o54i o5i2 0468 0460 o53o o525 o533 o525 



900 0470 o45o o4i5 0409 0469 o463 0469 o463 



1000 o4i8 » 0376 » 'i » 0425 o4i3 



» Les coefficients comptés depuis zéro sont donc sensiblement constants, 

 comme cela a lieu, du reste, dans le Tableau (n° 2) jusqu'aux plus fortes 

 pressions; par suite, les coefficients pris entre les limites successives sont 

 sensiblement en raison inverse des volumes initiaux successifs. On retombe 

 ainsi sur une loi qui rappelle celle des gaz parfaits, seulement ici les vo- 

 lumes, au lieu d'être proportionnels aux températures absolues, sont pro- 

 portionnels à celles-ci augmentées d'une constante dépendant de la pres- 

 sion et qui croit avec elle. » 



