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» 2° Ayant le nombre d'atomes constituant la molécule des corps 

 simples, on peut passer aux corps composés. 



Corps. E. 



H 2 = i8 9 



H 2 S = 34 17 



CO = 2 8 14 



AzO = 3o i5 



HC1 = 36,5 18, 2 5 



C0 2 =44 22 



CH 4 =i6 8 



AzH'=i7 8,5 



Az 2 = 4^ 22 



C 2 H l = 2 8 i4 



CS 2 = 7 6 19 



CAz = 26 26 



C 2 H C 0=46 n,5 



(G 2 H 5 ) 2 = 7 4 io,5 



» J'ai fait les vérifications pour un grand nombre d'autres corps. 



» Corps liquides. — On peut déduire l'indice des liquides de celui de 

 leurs vapeurs. Exemple : l'eau. Sa densité par rapport à l'hydrogène est 

 environ 11200, ce qui fait i25o fois le poids de la molécule gazeuse, qui 

 vaut 9. Ce nombre représente donc le nombre m de molécules qui se sont 

 réunies pour former l'eau liquide. Appliquons la formule, nous aurons 



n — 1 



, / i25o x 9 t 



ro _4 i/ 2 r-2 x i25o = o, 



V 2 + 2 



33. 



» C'est précisément la réfraction de l'eau liquide. 



» Corps solides. — Même calcul pour le diamant. Sa densité par rapport 

 à l'hydrogène est environ 39200 ou 3266 fois l'équivalent 12. Ce nombre 

 représente le nombre m de molécules qui se sont réunies. On aura donc : 



n — 1 



10-y 



0.260' xia o rr r 



2 X 3266 =1,5. 



» C'est, avec toute l'exactitude que comporte ce calcul rapide, l'indice 

 du diamant. 



>» La loi énoncée peut donc être regardée comme vérifiée, aussi parfai- 

 tement qu'il est possible, jusque dans ses conséquences les plus lointaines. 



