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 calcul se fait facilement à l'aide des images électriques et en suivant la 

 méthode de Murphy. » 



CHLMiE. — Sur la densité de l'oxyde de carbone et le poids atomique du 

 carbone. Note de M. A. Leduc, présentée par M. Lippmann ('). 



« J'ai repris la détermination de la densité de l'oxyde de carbone 

 par rapport à l'air, par la méthode et au moyen des appareils déjà dé- 

 crits (*). 



» J'ajouterai seulement que j'ai dû, depuis mes premières expériences, 

 reconstruire mon baromètre, changer de cathétomètre, de balance et de 

 poids, ce qui m'a obligé à déterminer de nouveau le poids de l'air normal 

 qui remplit mon ballon à densités. 



» L'oxyde de carbone est préparé au moyen de l'acide oxalique et de 

 l'acide sulfurique. Un ballon de i lk , muni d'un bouchon rodé portant le 

 tube abducteur, est presque complètement rempli par le mélange. Il ne se 

 produit aucun boursouflement si l'on chauffe avec précaution; l'expérience 

 peut se renouveler plusieurs fois sans recharger l'appareil. 



» Un tube barométrique, soudé au tube abducteur, laisse échapper le 

 gaz en excès. Je crois inutile d'insister sur les avantages que présente cette 

 disposition. 



» Le gaz traverse successivement deux colonnes de pierre ponce imbi- 

 bée d'une solution saturée de potasse, un barbotteur et une colonne de 

 potasse concassée (fondue spécialement), puis achève de se dessécher sur 

 l'acide phosphorique anhydre. 



» Je me suis assuré de l'absorption complète de l'acide carbonique : le 

 gaz ne trouble pas de l'eau de chaux. L'air est d'ailleurs complètement éli- 

 miné par le vide plusieurs fois répété. 



» Trois expériences m'ont donné successivement, pour le poids d'oxyde 

 de carbone remplissant mon ballon à o° et à la pression de 76o mm de mer- 

 cure : 



a,84 7 o ) 



2,S468 ', Moyenne 2,8469 



2,8469 ) 



(') Travail exécuté au laboratoire des Recherches physiques à la Sorbonne. 



( : ) Comptes renias du 27 j.iiliel 1891. 



