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 » Cette concordance, aussi parfaite que je pouvais l'espérer, montre que 

 le gaz étudié est bien pur. 



» Le poids d'air remplissant ce même ballon dans les mêmes conditions 

 est 



2^,9440. 



» La densité de l'oxyde de carbone est donc 



0,96702, 



ou simplement, eu égard aux erreurs que comporte l'expérience, 



0,9670. 



» Bien que je retrouve ici le nombre 0,967 admis par tous les auteurs, 

 ces expériences me paraissent avoir un grand intérêt, parce qu'elles four- 

 nissent un contrôle précieux de mes précédentes déterminations. 



» Nous pouvons, en effet, calculer la composition de l'oxyde de carbone, 

 et par suite le pouls atomique du carbone, en admettant que ce gaz ait à 

 o° le même volume moléculaire que l'oxygène. A la vérité, l'oxyde de car- 

 bone est un peu plus difficile à liquéfier que l'oxygène,et, par conséquent, 

 son volume moléculaire doit être un peu plus grand que celui de ce dernier 

 gaz; mais l.es différences qui en résultent sont vraisemblablement bien 

 petites, et peut-être de l'ordre des erreurs d'expérience. 



» En admettant pour le poids atomique de l'oxygène le nombre 1 5, 88, 

 qui résulte de mes précédentes mesures, on a donc, pour le poids molécu- 

 laire de l'oxyde de carbone, 



2Xl5 ' 88x 7tl!!5= 2 7'793, 



IOOC 



d'où, le poids atomique du carbone : 



11,913. 



» D'après ce qui précède, ce nombre est nécessairement approché par 

 défaut, mais il doit être très approché. 



» Il coïncMe, en effet, aussi parfaitement que possible avec ceux de 

 M. Van der Plaat et de M. Friedel, déduits de la synthèse de l'acide car- 

 bonique : ces deux savants donnent, en prenant pour base le poids ato- 

 mique 16 pour l'oxygène, les nombres i 2,003 et 12,007 c l m ' rapportés à 

 i5,88, deviennent 



11,910 et 11,917. 



