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 » Première remarque. — Il n'est pas impossible (quoique peu probable) 

 que, clans ces dernières expériences, des traces d'acide carbonique aient 

 échappé aux absorbants, ce qui aurait pour effet d'élever le poids atomique 

 du carbone; je n'ai d'ailleurs moi-même qu'une confiance limitée dans ma 

 dernière décimale. Mais, si nous admettons ces résultats tels que les fournit 

 l'expérience, le rapport des volumes moléculaires de l'oxyde de carbone 

 et de l'oxygène est 



27,7C)6 

 ' , = I.OOOI. 



2 7>79 3 



» Rappelons cjue, d'après mes expériences antérieures, le rapport des 

 volumes moléculaires de l'hydrogène et de l'oxvgène est voisin de 1,002. 



» Deuxième remarque. — Je ne crois pas qu'il puisse subsister aucun 

 doute sur la densité de l'oxygène (i,io5o). Ce doute serait levé en tous cas 

 par les expériences actuelles. 



» En effet, si l'on admettait le nombre de Regnault (i,io563), on ob- 

 tiendrait pour le poids atomique du carbone 1 1,897. Ce nombre est trop 

 éloigné de ceux qui ont été obtenus par tous les chimistes, et en particu- 

 lier par MM. Friedelet Van der Plaat, pour être pris en considération. 



m Troisième remarque. — Je m'étais proposé de déterminer la densité des 

 six gaz les plus difficiles à liquéfier. Je crois inutile aujourd'hui d'opérer 

 sur le formène. Il suffira de calculer sa densité d'après son poids molécu- 

 laire. On obtient ainsi 



i5,qi6 x 1 , io5o3 ^.^ ., 



- — ! ^-^3 = 0,30070, 



2 x io,88 ' 



et, si l'on tient compte de ce que le formène est plus facile à liquéfier que 

 l'oxygène, on est porté à admettre le nombre 6,554, qui est notablement 

 inférieur à ceux que l'on admet généralement (o, 558-0, 559). 



» Il est probable que les mesures n'ont jamais porté sur le gaz pur : 

 l'exagération de la densité s'explique par la présence d'autres carbures, 

 tous plus denses que le formène. » 



CHIMIE. — Réduction critique des déterminations fondamentales de Stas 

 sur le chlorate de potasse. Note de M. G. Hixrichs. 



« Stas a combiné ses déterminations par la méthode usuelle, celle des 

 moyennes. De plus, pour relier les métaux à l'oxygène, il a fait un usage 



