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» Méthode STATIQUE : description de l'appareil. — L'appareil que j'employais con- 

 -is t a i l en un tube en U contenant du mercure et formant manomètre; l'une des 

 branches communiquait avec un tube contenant quelques centimètres cubes d'ammo- 

 niac pur, l'autre avec un tube contenant de l'ammoniac tenant eu dissolution le corps 

 à étudier. Ces diverses communications étaient obtenues à l'aide de tubes de plomb. 

 L'ammoniac employé était de l'ammoniac liquéfié à l'avance dans une bouteille de fer 

 et qui avait été préparé au laboratoire avec îles produits purs. Comme cet ammoniac 

 préparé en assez grande quantité (i k s environ à chaque opération) n'était pas absolu- 

 ment anhydre, on en distillait de nouveau, au moment de faire une expérience, quelques 

 centimètres cubes, que l'on envoyait se condenser dans un tube de verre plein de 

 soude récemment fondue. Au contact de ce corps, les dernières traces d'eau que 

 pouvait contenir l'ammoniac de la bouteille de fer étaient complètement absorbées, 

 comme je l'ai constamment vérifié dans mes expériences sur le sodammonium, où la 

 moindre trace d'eau est si facile à manifester. Dans cet appareil desséchant, muni de 

 robinets, on dirigeait ensuite l'ammoniac dans le tube de verre où se trouvait le corps 

 à dissoudre. 



» 1. Expériences sur la naphtaline. — Celle-ci avait été fondue à l'avance autour 

 d'un petit fil d'aluminium, terminé par un crochet et suspendu à l'intérieur du tube, 

 de façon que la naphtaline se trouvât vers la surface de l'ammoniac liquéfié. Grâce 

 à celte disposition, la dissolution de la naphtaline se faisait assez rapidement. Le poids 

 de la naphtaline mise en expérience était déterminé à l'avance. Les deux tubes à am- 

 moniac pur et à solution de naphtaline étaient placés à côté l'un de l'autre, au sein 

 d'une grande masse d'eau agitée continuellement et dont la température était donnée 

 par un thermomètre très sensible. Dans ces conditions, j'ai trouvé qu'à -t-i^°,i, la 

 différence de tension était de 46""", 9 (pression ramenée à o°). La quantité d'ammoniac 

 contenue dans le tube, corrigée de la quantité restée gazeuse, donnait le poids exact 

 du dissolvant. En portant dans la formule de M. Raoult les valeurs/ — /'=46,9et 



. — ■ trouvées dans l'expérience précédente (') et la valeur y"=58io mm 



n 2 , ooo 



à i7°,i déduite des expériences de Regnault, on trouve k = 1,118. Ce nombre est assez 

 voisin de i,o4, moyenne des nombres trouvés par M. Raoult. Ce savant a d'ailleurs 

 obtenu des écarts de ce genre pour différents corps. On peut en conclure que l'am- 

 moniac liquéfié est un dissolvant normal. 



» Je n'ai pu emploverla méthode dynamique avec la naphtaline, parce que sa solu- 

 bilité est trop faible au voisinage de — 38° (point d'ébullition de l'ammoniac) pour 

 donner une différence de température d'ébullition susceptible d'être déterminée avec 

 précision. 



» IL Expériences sur le sodammonium : i° Méthode statique. — Une expérience a été 



tion à la même température, n le nombre de molécules du corps dissous, n' le nombre 

 de molécules du dissolvant. 



( ' ) Poids d'ammoniac corrigé 5s r , 8655 valant 345 mill «i uiv -, o3o 



Poids de naphtaline os r , 3 3 o6 valant 2 mi " ié 4""'-,5o5 



