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conduite exactement comme la précédente; la méthode statique a donné les nombres 

 suivants, à la température de o°. 



» Différence de pression/ — /' = 66 mm ,3i; tension de l'ammoniac à o° :/ = 3i8o mm . 



» Poids du sodium employé : os',2365 valant io miUi *l niv -,ï9 5; 



» Poids d'ammoniac employé : 4 gr ,58i2. Correction pour l'ammoniac gazeux : 

 os r ,o54o. 



» Poids corrigé : ^ T ,5^2 valant 266 mMlici< i uiv -,3o6. 



» Si donc on désigne par (AzH'JVa)* la formule du sodammonium, le produit 



f—f n -+- n' , . 66, 3i a66,3o6 „. .. , , j j -, 



l -L- ^ devient — - — X ■ — =-■ Si 1 on admet pour valeur de ce produit 



f n 3 180 10,193 



n 

 la valeur moyenne trouvée par M. Raoult i,o4, on tire, de l'équation obtenue ainsi, la 

 valeur x = 1 ,91. En admettant pour ce produit la valeur 1,118 trouvée avec la naph- 

 taline, on obtient .r = 2, o5. Ces nombres sont voisins de 2. 



» 2 Méthode dynamique. — La disposition adoptée est celle de M. Raoult; le ré- 

 frigérant destiné à condenser l'ammoniac et à le ramener dans l'appareil contenait un 

 mélange d'acide carbonique solide et d'éther. Résultats obtenus : 



» Température d'ébullition de l'ammoniac pur, — 38°, 2 sous la pression de 76 '('"'" . 



» Température d'ébullition ( — 3o°,6) d'une solution de sodammonium contenant 

 of, 3 172 de sodium (valant i3 miUié q uiv -, 79) et 18^2890 d'ammoniac (valant 75 millié< i aiT -, 82). 

 La tension de l'ammoniac pur, à cette température de —36°, 6, est de 845 mm . On a 



donc x / ' L " =i,o4- De cette équation on tire # = 1,97. En donnant à K la 



845 13,79 



x 



valeur 1,118 on trouve x = 2, 11. Ces nombres sont voisins de 2. 



» III. Expériences sur le POTASSAMMONIUM. — Pour ce corps, la méthode statique 

 n'a pu être employée ; à l'état de dilution où l'on est obligé d'opérer et à o°, la décom- 

 position de ce corps, quoique lente, ne permet pas de faire la mesure précise de la 

 pression, par suite de la petite quantité d'hydrogène qui se dégage continuellement. 

 En employant la méthode dynamique, c'est-à-dire vers — 35°, la décomposition est 

 plus lente et n'a plus qu'une influence perturbatrice faible. 



» Résultats : Température d'ébullition ( — 36°, 1) sous la pression de 760""", 3 d'une 

 solution de potassammonium contenant o? r , 1 564 de potassium (valant 4 nu "'" lu ' v ',oo) et 

 is r ,5863 d'ammoniac valant 93 millié i uiv -, 3i2. Pression de l'ammoniac pur à la même 



'9 ^ 9 3 > 3 



12 



température trouvée égale à 779'"'", 3. On a donc ^ x ^—~ = 1,04. De là on 



779'° _4 



jr 

 tire x = 1 ,83. En prenant K = 1 , 1 18, on trouve x = 1 ,97 ; ces nombres sont voisins 

 de 2. 



» Conclusions. — Les ammoniums que j'ai étudiés doivent être représen- 

 tés par les formules Az 2 H 6 Na 2 et Az 2 H°rv 2 , soit par 



NaH 3 Az — AzH 3 Na et KH'Az - AzH'K. 



