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 exclusif de la dissociation des chlorates. C'est surtout la réduction du 

 chlorate de potasse qui sert de base à ses calculs; il l'a effectuée huit fois, 

 par voie sèche et par voie humide. 



» Nous trouvons les résultats de ces déterminations individuelles dans 

 les travaux de Sebelien (') et de Ostwald ; le dernier ( 2 ) en déduit (pour 

 O = 16) KaCl = 74,5902 avec une erreur probable de o,oo45. 



» Comme Meyer et Seubert ( 3 ), M. Ostwald prend la somme totale du 

 chlorate de potasse, soit 487 Br ,66o5, et la somme correspondante de l'oxy- 

 gène (perte), 3i3 gr ,8i75; de ces deux nombres, on déduit la valeur citée : 

 74,5902. Mais, après avoir combiné les déterminations individuelles par 

 sommation pure et simple, elles sont remplacées par la seule détermina- 

 tion des sommes totales. On ne peut donc déterminer aucune erreur pro- 

 bable, et le résultat d'un tel calcul serait purement fictif. 



» En tout cas, on doit faire la critique des faits observés avant d'effectuer 

 aucun calcul afin de voir s'il n'y a pas d'erreurs systématiques. Or il ré- 

 sulte de cet examen que les résultats directs obtenus par Stas sont fonction 

 du poids de chlorate employé; donc même la méthode des moyennes n'est 

 pas applicable dans ce cas. 



» L'analyse des faits ne demande d'autre calcul que celui du poids ato- 

 mique usuel et la représentation graphique des valeurs obtenues. 



» Les données immédiates de l'expérience sont le poids p de chlorate 

 de potasse employé et le poids r du résidu obtenu de chloride de potasse. 

 L'inconnue vraie est le poids atomique de l'oxygène, O, c'est-à-dire 



_ Ka + Cl p — r 

 3 r 



» Dans l'examen critique des observations, il suffit de prendre pour ces 

 calculs les valeurs usuelles de Ka,3g et Cl, 35,5. Même d'après les réduc- 

 tions prétendues exactes, ces valeurs communes s'approchent jusqu'à -^ 

 du total. Si ces petites déviations étaient réelles, notre courbe serait tout 

 simplement déplacée d'une très petite quantité dans le sens des ordonnées 

 représentant le poids atomique de l'oxygène, sans modification aucune 

 dans la forme. Voici les résultats : 



( 1 1 JoiiN Sebelien, Beitrâge sur Geschichte der Atomgewichte. Braunsckweig, 

 1884 ; p. 84. Cet Ouvrage a été couronné par l'Université de Copenhague, 1882. 

 (-) Lehrbuch, Allg. Chemie, I Bd., p. 3i; 1891. 

 ( 3 ) Die Atomgewichte der Elemente, p. 3-4; Leipzig, i883. 



