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» Quand le sulfure de carbone et le chlorure inaltéré ont distillé, la 

 température d'ébullition s'élève rapidement à il\i et l'on recueille un 

 liquide qui se colore fortement par de l'iode; on le décolore à nouveau 

 par une dissolution alcaline et le purifie par des distillations clans le vide. 



» On obtient ainsi un liquide jaune clair qui répond à la composition 

 GCl'I, comme le montre l'analyse suivante, dans laquelle la teneur en 

 chlore et iode a été déterminée par analyse indirecte : , 



Poids de substance. Théorie pour CCPI. 



. „ l Cl pour ioo 4'^ > 55 43 ,38 



OS'',42§ T - <- ■• 



| I pour ioo 02, j2 oi,7' 



is',i85 C pour ioo 4,97 i, ss 



» Il se solidifie sous l'action du froid et le solide obtenu fond vers — 19 ; 

 sa densité à 17 est égale à 2,36. 



» Il distille dans l'air ou dans un gaz inerte vers 142°, en même temps 

 qu'il est partiellement décomposé avec mise en liberté d'iode et formation 

 de sesquichlorure de carbone 2(CC1 3 I) = C 2 Cl° + I 2 ; la distillation dans 

 le vide se fait sans décomposition sensible. Son odeur est aromatique 

 mais sa vapeur agit énergiquement sur les muqueuses et provoque le lar- 

 moiement; à l'air, il y a rapidement mise en liberté d'iode en même temps 

 que le produit prend une forte odeur d'oxychlorure de carbone. On ne 

 peut même pas conserver ce corps dans un gaz inerte, il y a mise en 

 liberté d'iode et formation de sesquichlorure; la lumière favorise cette 

 décomposition qui semble s'arrêter au bout d'un certain temps. En pré- 

 sence du mercure, même à froid, celui-ci s'emparant de l'iode, il y a for- 

 mation de sesquichlorure et la décomposition est totale au bout de quel- 

 ques heures. 



» En résumé, ce qui caractérise ce chloroiodure CCPI au point de vue 

 chimique, c'est la facilité avec laquelle il perd de l'iode pour donner du 

 sesquichlorure. 



» Dans l'action de l'iodure d'aluminium sur le chlorure de carbone C Cl', 

 il se forme encore d'autres produits de substitution iodés que je n'ai pas 

 isolés à l'état de pureté à cause de la faiblesse du rendement et de leur 

 instabilité à la distillation. Ces produits de substitution CC1 2 I 2 et CClI 3 

 seraient, le premier liquide, le second solide à la température ordinaire. « 



