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CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'acide suif urique sur le citrène. 

 Note de MM. G. Bouch.vkdat et J. Lafont. 



« Le mode d'action de l'acide sulfurique sur le citrène, les produits 

 ainsi formés sont très différents de ceux que l'on observe avec le térében- 

 thène. Nous avons ajouté progressivement i46 gr d'acide d-e composition 

 voisine de S0 3 2HO à i33o gr de citrène C 20 H ,C , bouillant de 175° à 178 ; 

 a„ = -|- 72°4o'. Dès l'addition des premières gouttes d'acide et à chaque 

 agitation on constate une notable élévation de température que l'on est 

 obligé de modérer. L'addition de la seconde moitié de l'acide ne produit 

 plus d'élévation de la température du mélange. L'action paraît terminée 

 par l'addition des premières parties de l'acide. Le mélange, abandonné 

 vingt-quatre heures, ne fournit que de très petites quantités d'acide sulfu- 

 reux. Il n'y a donc pas de ce fait oxydation sensible du carbure. Cepen- 

 dant tout le citrène a disparu, tous les produits formés sont sans action 

 sur le plan de polarisation de la lumière. 



» Ce produit, lavé à plusieurs reprises avec de l'eau distillée, a été dis- 

 tillé ensuite avec la vapeur d'eau. On a dosé l'acide sulfurique renfermé 

 dans ces eaux de lavage et l'on a retrouvé I26 g1 ' d'acide S0 3 HO correspon- 

 dant à environ i4o gr de l'acide ajouté au citrène. Il n'y aurait donc eu que 

 6 gr d'acide fixé ou ayant disparu. Les eaux de lavage ne renferment pas 

 d'acide sulfoconjugué. 



» Le produit huileux donne à la distillation avec la vapeur d'eau 248 gr 

 de carbures passant totalement de 1 73° à 1 78 et sur lesquels l'acide sulfu- 

 rique ordinaire n'a pas d'action à froid. Ce liquide se dissout presque to- 

 talement dans l'acide de Nordhausen. 



» La partie inattaquée bout de i65° à 168 , résiste à l'action du brome. 

 C'est un carbure saturé C 20 H 20 ou C 20 H 22 . Les acides sulfoconjugués sa- 

 turés par la baryte donnent : i° du sulfocyménate de baryte 



C 20 H ,a BaS 2 O°+3HO, 



produit le plus abondant, que l'on purifie facilement en raison de sa faible 

 solubilité; 2 un sel de baryte beaucoup plus soluble que le sulfocyménate, 

 qui cristallise des eaux mères de ce dernier. Il est 6 à 10 fois moins abon- 

 dant. L'analyse complète de ce sel desséché a donné C = 4.o°, 21 à 4o°, 78 ; 

 H = 4°>t>9 à 4°>84; Ba = 24°, 5 à a3°, 92; eau de cristallisation i3°,44» et 



