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 » Il faut tenir compte, dans la comparaison de ces coefficients, de ce 

 que les Tableaux qui ont servi à les calculer sont rapportés, tant pour les 

 liquides que pour les gaz, à la masse de fluide qui occupe l'unité de volume 

 à zéro et sous la pression de i alm . 



P'V-PY 

 p._ p = - r (»" *)■ 



Limites Eau. Élu.-r. Alcool. Sulfure de carbone, 



pressions. 0",00. 48", 85. 0*,00. 49°, 93. 0", 00. 40*, 35. 0', 00. 49°, 15. 



de i otm à 5oo atm 0,9764 0,9902 0,9473 » 0,9615 o,9g3o 0,9671 » 



5oo 1000 o,g355 0,9541 0,8785 0,9097 0,9072 0,9286 0,9162 » 



1000 i5oo 0,9047 0,924s o,83g5 o,86o3 0,8702 0,8880 0,8811 0,9049 



i5oo 2000 0,8782 0,8990 o,So83 0,825g 0,8426 o.858o o,853g 0,8719 



2000 25oo o,8562 0,877) 0,7874 0,7998 0,8214 o,8334 0,8001 0,846! 



25oo 3ooo o,8388 o,8583 0,7616 0,7829 0,8044 0,8148 0,8123 » 



s (n°5). 

 Limites Eau. Ëtlier. Alcool. 



pressions. 0".0. 100", 0. 199', 0. 0", 0. 100",0. 198", 0. 0,0. 100'. 0. 198", 0. 



de i a "" à 2oo ,l "\... o,ggoo i,o33o » 0,9740 t,o337 u 0,9823 » » 



200 4oo o,g7i4 i,oi45 1 , io58 0,9342 1,0286 1,1021 o,9J3o i,o34g i,i3g4 



400 600 0,9545 o,gg78 1,0780 o,go5o 0,9744 i,o3i4 °,9 2 96 0,9967 1,0701 



600 800 o,g3gi o-j983o 1 ,o534 0,8822 0,9396 0,9862 o,giio o,g673 1,0297 



800 1000 o,g25o 0,g692 1 ,o3i7 0,862g o,gi4o 0,9488 o,8g35 o,g45o 0,9928 



s = o,oo (N° li). 



Hydrogène. Azote. Air. 



0°,0. 47", 3. 0",u. 43", 6. 0,0. 45,1. 0", 0. 



de 5oo atm à 1000"""... 0732 » » » » » 11 58 



1000 i5oo 0690 0693 i3oo i3i6 1264 1261 1106 



i5oo 2000 o638 0643 i2i3 1233 1190 1206 io54 



2000 2joo 0612 0618 1 1 86 1176 u3o 1 1 47 ioi5 



25oo 3ooo 0579 o588 n54 1168 io63 1090 0971 



£ = 0,00 (N° 7). 



Hydrogène. Elhylène. Acide carbonique. 



0",0. 99". 25. 200", 5. 0,0. lu;j\0. 0\0. 100°,0. 



de 200""" à 4oo'"". ... 0725 0727 0730 2357 » 1 7 1 5 » 



4oo 600 0742 0723 0732 2180 '2ig5 J607 i635 



600 800 0730 0725 0719 2080 2157 i54i 1617 



800 1000 0712 0720 » 2002 2090 i49° i55o 



» On voit que, pour les liquides comme pour les gaz, les isothermes 

 présentent une légère courbure tournée vers l'axe des abscisses; entre 

 les mêmes limites de pression le coefficient angulaire croît avec la tempé- 

 rature; cet effet est surtout prononcé pour les liquides; il correspond à 

 un évasement du réseau qu'on voit nettement sur celui de l'acide carbo- 

 nique dans la partie correspondant aux températures inférieures; cet 

 évasement disparaît graduellement quand la température s'élève; pour 



