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limite de condensation des carbures d'hydrogène, ou autres composés car- 

 bonés. 



» Pour le réduire en gaz, dans son état monomoléculaire, il faut donc 

 lui restituer à la fois l'énergie perdue dans cette polymérisation, — ce qui 

 représente un phénomène chimique, — et l'énergie nécessaire à la réduc- 

 tion physique en vapeur de l'élément monomoléculaire. 



» Ces considérations, que j'ai développées dans mes Cours du Collège 

 de France depuis i865, et dans les Annales de Chimie et de Physique en 

 1869, tendent à déterminer la grandeur de l'énergie en vertu de laquelle 

 le carbone gazeux intervient dans les réactions effectuées à haute tempé- 

 rature, énergie plus grande que celle du carbone solide : sa valeur serait 

 égale ou supérieure à 68 Cal pour la formation de l'oxyde de carbone et à 

 i36 Cal pour celle de l'acide carbonique. Cette valeur rend compte d'une 

 multitude de phénomènes; par exemple, de la synthèse de l'acétylène par 

 l'union directe de l'hydrogène et du carbone gazeux dans l'arc électrique. 

 Les expériences de M. Violle, tendant à fixer vers 35oo° le point d'ébul- 

 lition (et de transformation) du carbone sous la pression atmosphérique, 

 jointes à celles que nous avons faites, M. Vieille et moi, sur les mélanges 

 gazeux explosifs, montrent qu'il s'agit de températures réalisables dans 

 les réactions chimiques. 



» Disons même que la tension de vapeur du carbone est déjà sensible 

 et, par conséquent, susceptible d'intervenir, à des températures beaucoup 

 plus basses. On sait, en effet, que cette vapeur est manifestée par l'ana- 

 lyse spectrale, non seulement dans l'étincelle ou dans l'arc électrique, 

 mais dans la combustion opérée au sein de l'atmosphère, sous pression 

 ordinaire : on l'observe notamment à la base des flammes hydrocarbo- 

 nées ('); là où la température paraît voisine de 2000 , toujours d'après 

 des déterminations de pression, faites sur les mélanges explosifs et indé- 

 pendantes de toute hypothèse sur les chaleurs spécifiques. 



» L'ensemble de ces résultats tend donc à faire rentrer dans les limites 

 des observations ordinaires des physiciens et des chimistes un ensemble de 

 phénomènes, qui avaient été jusqu'ici rendus obscurs par les évaluations 

 exagérées des températures de l'arc électrique. Ces températures peuvent 

 être atteintes, je le répète, et même dépassées, dans des réactions d'ordre 

 purement chimique. 



» A la vérité, il ne serait pas facile de communiquer la température d'un 



(') À moins qu'il ne s'agisse alors d'un élat monomoléculaire gazeux el instable du 

 carbone. 



