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 un tube de dégagement. L'appareil est rempli d'acide chlorhydrique con- 

 centré ou étendu, et plongé dans un vase renfermant la même liqueur; 

 une petite éprouvette peut recueillir les gaz qui sont susceptibles de se 

 dégager; or, à froid, au bout de plusieurs semaines, l'acide concentré 

 n'a pas donné trace d'hydrogène; à la température d'ébullition il ne s'en 

 dégage pas davantage, même au bout de plusieurs heures. 



» Cette inaction de l'acide chlorhydrique pourrait être accidentelle, et 

 due seulement à quelque adhérence de l'hydrogène pour le métal, analogue 

 à celle qui empêche la dissolution du zinc pur par l'acide sulfurique, ou 

 celle de l'aluminium par des acides étendus; il n'en est pas ainsi : en ajou- 

 tant à l'acide chlorhydrique des petites quantités de chlorures d'or ou de 

 platine par exemple, capables de donner sur l'antimoine un dépôt de 

 métal divisé, qui, comme on le sait, rompt cette adhérence de l'hydrogène 

 et en rend le dégagement facile, on n'observe pas davantage de dégage- 

 ment gazeux. La réaction exothermique de l'antimoine sur le chlorure mé- 

 tallique a lieu, mais les choses en restent là; l'ébullition prolongée de 

 l'antimoine avec de l'acide chlorhydrique ne donne pas de résultats 

 malgré la présence de bulles de gaz ou de vapeur d'eau capables d'entraîner, 

 au moins en partie, l'hydrogène qui pourrait adhérer au métal; enfin si 

 dans une éprouvette remplie d'acide chlorhydrique on introduit de l'anti- 

 moine divisé ou fondu, et si, après avoir renversé l'éprouvette dans une 

 autre plus large, on place tout le système dans le vide, on ne recueille 

 aucune bulle d'hydrogène, même après six semaines de contact, alors que 

 les moindres traces produites de ce gaz se rassembleraient dans l'éprou- 

 vette intérieure. 



» L'acide chlorhydrique dissous, quel que soit son degré de concen- 

 tration, n'agit donc pas sur l'antimoine; le calcul thermique de la réaction 

 ne peut d'ailleurs être fait, faute de données, en particulier de celles qui se 

 rapportent à la formation du chlorhydrate de chlorure d'antimoine dis- 

 sous; avec l'acide anhydre la réaction serait la suivante : 



Sb4-3HCl = SbCl 3 + 3H + [ 9 i,4 — 3.22,0] = [-+-25,4]; 



elle donne lieu à un dégagement de -h 8,5 environ par atome de chlore; 

 cette action, peu exothermique, ne se réalise pas à la température ordi- 

 naire; elle n'a pas lieu non plus quand on chauffe; mais l'expérience ne 

 peut être poussée bien loin à cause de l'attaque du verre par l'acide chlor- 

 hydrique gazeux, attaque de laquelle résultent des produits qui modifient 

 complètement les circonstances de l'opération. 



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