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» Ainsi, l'antimoine n'est attaqué ni par l'acide chlorhvdrique dissous, 

 ni par cet acide anhydre, à une température inférieure à celle où le verre est 

 altéré; cependant, en opérant avec du métal bien pur, dans un très grand 

 nombre de cas où il est impossible de constater le dégagement d'hydrogène, 

 on trouve dans la liqueur de l'antimoine dissous, et en quantité qui corres- 

 pond à un volume très appréciable de ce gaz; ce n'est qu'en prenant des 

 précautions particulières, assez difficiles à réaliser, qu'on arrive à empê- 

 cher la dissolution de ce métal; celle-ci tient à une réaction étrangère, 

 due à l'intervention de l'oxygène dont il est mal aisé d'éviter totalement 

 la présence. 



» Si, en effet, l'action de l'antimoine sur le gaz chlorhvdrique à la tem- 

 pérature ordinaire correspond à un dégagement de +8,5 calories par 

 molécule d'acide, celle qui résulte de la combinaison avec l'oxygène est 

 bien plus exothermique; on a 



2Sb+30+6SbClgaz=2SbCl 3 sol+3H 2 Ogaz+[2.9i,4+3.58,2— 6.22,0] =[+22,5,8], 



soit +37,6 calories environ par molécule d'acide chlorhydrique ; avec les 

 corps dissous, la réaction a lieu dès la température ordinaire ; si donc l'acide 

 chlorhydrique employé contient un peu d'air dissous, si l'on ne prend pas 

 des précautions toutes spéciales pour empêcher l'arrivée de l'oxygène, il 

 suffira de traces de ce gaz pour donner lieu à la dissolution d'une quantité 

 correspondante de métal sans qu'il y ait aucun dégagement d'hydrogène. 



» C'est ce qui arrive quand on mouille avec de l'acide chlorhydrique 

 concentré une tache d'antimoine déposée à l'aide d'un appareil de Marsh; 

 elle ne tarde pas à disparaître, mais il n'en est plus de même lorsqu'on la 

 recouvre d'une couche un peu épaisse d'une solution d'acide chlorhydrique 

 concentrée, faite dans de l'eau désaérée et qui empêche, au moins pendant 

 un certain temps, l'arrivée de l'oxygène jusqu'au métal. Une tache d'ar- 

 senic se conduit, d'ailleurs, d'une manière analogue, mais elle disparaît 

 moins vite, et, en effet, si l'on considère les réactions 



2Sb + 30 +6HCl = 2SbCl 3 + 3H 3 + |>. 91, 4+3. 58,2-3. 22] =[+220,4], 



2As+30+6HCl = 2AsCl 3 + 3H 2 + [2.6 9 ,4 + 3.58,2-3.22] =1+ 181,4], 



la seconde est moins exothermique que la première. 



» Les choses vont même plus loin, et il n'est pas nécessaire que l'acide 

 chlorhydrique intervienne; l'antimoine divisé s'oxyde, même à froid, au 

 contact de l'air, et se recouvre de petites aiguilles blanches d'oxyde anti- 



