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 monieux; l'oxydation a lieu aussi dans de l'eau aérée, froide ou chaude, 

 et, si l'on Aient à laver de l'antimoine pur avec de l'eau distillée, on 

 trouve toujours de l'oxyde dans la liqueur. En faisant bouillir de l'anti- 

 moine divisé avec de l'eau, celle-ci, après filtration et refroidissement, 

 dépose des aiguilles d'oxyde, et l'on peut arriver à dissoudre totalement 

 ainsi le métal employé; la chaleur d'oxydation de l'antimoine (+ 55,8 cal 

 par atome d'oxygène) rend compte de la facilité avec laquelle cette réac- 

 tion a lieu. 



» Il résulte en définitive de nos expériences, que l'acide chlorhydrique 

 est sans action sur l'antimoine, qu'il ne se dégage jamais d'hydrogène 

 quand on met les deux substances en contact, et que l'antimoine qui se 

 dissout ne le fait que grâce à l'intervention de l'oxygène, et en quantité 

 proportionnelle au poids de ce gaz que renferment les liqueurs consi- 

 dérées. » 



CHIMIE. — Sur les zincates alcalino-terreux . Note de M. G. Bertrand, 

 présentée par M. Schùtzenfyerger (' ). 



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 « Bien que Berzélius ait indiqué depuis longtemps déjà ( 2 ) « qu'une 



» solution d'oxyde de zinc dans l'ammoniaque est précipitée par les solu- 



» dons des terres alcalines, qui se partagent l'oxyde zincique avec l'am- 



» moniaque » , on n'a encore publié aucune recherche sur les combinaisons 



qui pouvaient se produire dans ces circonstances, entre l'oxyde de zinc et 



les bases alcalino-terreuses. Ayant réussi à lès obtenir cristallisées, j'en 



donnerai le mode de préparation, la formule et les principaux caractères. 



» La combinaison calcique se prépare aisément de la manière suivante : on ajoute 

 une solution ammoniacale saturée d'oxyde de zinc (') à un grand volume d'eau de 

 chaux, contenue dans un cristallisoir. Il se fait un précipité floconneux de zincate de 

 calcium, qu'on redissout aussitôt par addition d'ammoniaque, et l'on abandonne le 

 mélange sous une cloche, en présence d'acide sulfurique. L'ammoniaque est absorbée 

 peu à peu par l'acide, et le zincate se dépose en cristaux. Quand ces derniers cessent 

 d'augmenter, on décante l'eau mère, on les lave rapidement avec de l'eau distillée 

 bouillie, et on les dessèche dans le vide. 



(') Laboratoire de Chimie, au Muséum. 

 (-) Traité de Chimie, t. II, p. 612; 1846. 



( 3 ) Obtenue en mélangeant de l'ammoniaque exempte de carbonate avec du chlo- 

 rure de zinc, jusqu'à redissolution du précipité. 



