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par lavages à l'acide chlorhydrique, dans lequel il est beaucoup plus soluble que le 

 fluorure ferrique. 



» 2° Action de l'acide fluor hydrique sur le sesquioxyde defer\et le fluorure 

 ferrique hydraté. — Chacun de ces deux composés, chauffé dans un courant d'acide 

 fluorhydrique donne également du sesquifluorure de fer anhydre et cristallisé. 



» 3° Action de l'acide fluorhydrique sur le chlorure ferrique. — Le perchlorure 

 de fer anhydre et cristallisé est décomposé à froid par les vapeurs d'acide fluorhy- 

 drique qui le transforment en fluorure amorphe et, vers iooo°, en sesquifluorure de 

 fer cristallisé. 



» Propriétés. — Le fluorure ferrique se présente sous forme de petits cristaux ver- 

 dàtres, transparents et très réfringents. 



» Sa densité prise dans l'alcool est de 3,87. 



» Il est légèrement soluble dans l'eau, mais insoluble dans l'alcool et l'éther. 



» Les acides azotique, chlorhydrique et sulfurique ne l'attaquent que partiellement, 

 même à chaud. 



» Calciné à l'air, il se transforme en sesquioxyde de fer qui conserve la même 

 forme que le fluorure. 



» L'hydrogène le réduit au rouge sombre. Nous avons dosé le fer par ce procédé. 



» Chauffé dans la vapeur d'eau, il se décompose en sesquioxyde de fer de même 

 forme cristalline et acide fluorhydrique. 



» L'acide chlorhydrique gazeux le transforme au-dessus du rouge sombre, en ses- 

 quichlorure de fer qui se volatilise en écailles violettes et acide fluorhydrique. C'est 

 un fait du même ordre que celui que nous avons signalé pour le fluorure ferreux. 



» L'acide sulfhydrique donne, dans les mêmes conditions, du sulfure de fer et de 

 l'acide fluorhydrique. 



» Les carbonates alcalins fondus le décomposent en oxyde de fer et fluorure al- 

 calin (' ). 



» Conclusions. — Nous avons fait connaître, pour la préparation des 

 fluorures de fer anhydres et cristallisés, trois méthodes : 



» i° Action de l'acide fluorhydrique sur les métaux à température 

 élevée; 



» 2 Action de l'acide fluorhydrique sur les chlorures et les oxydes ; 



» 3° Transformation des fluorures hydratés en fluorures anhydres, sous 

 l'influence de l'acide fluorhydrique. 



» Nous poursuivons l'application de ces méthodes à la préparation de 

 divers fluorures métalliques ( 2 ). » 



( ) Trouve pour 100. Calculé pour Fe s F' 



-^bi .— »- pour 100. 



Fer 49,44 49,53 49> 55 



( 2 ) Ce travail a été fait au laboratoire de M. Moissan, à l'Ecole supérieure de 

 Pharmacie de Paris. 



