(947 ) 



sance à du brome et à de l'acide sulfureux. Le mélange gazeux sera dirigé au travers 

 de deux séries d'appareils épurateurs dont la description ne saurait trouver place ici. 

 Qu'il me suffise de dire que la première série de ces appareils renfermera une solu- 

 tion aqueuse saturée de HBr contenant un grand excès de brome. Au contact de cette 

 solution l'acide S 2 4 sera oxydé pour donner HBr etS 2 8 H 2 , conformément à l'équa- 

 tion 



S 2 O l + aBr + 2H 2 2 = S 2 8 H 2 -t- 2HBr. 



La seconde série d'appareils épurateurs renfermera une solution aqueuse saturée de 

 HBr additionnée de phosphore rouge en poudre. En la traversant, le gaz HBr, déjà 

 débarrassé de S 2 4 , perdra tout son brome et arrivera parfaitement pur dans une 

 solution aqueuse distillée de HBr où il se dissoudra. 



» Après saturation, la solution sera presque incolore et ne renfermera pas trace de 

 S 2 8 H 2 . Quand tout l'acide sulfurique aura été introduit, on supprimera le tube à 

 brome et le bain-marie, on fermera la cornue avec son bouchon de verre et on chauf- 

 fera à feu nu jusqu'à ce que HBr cesse de se dégager. 



» L'action de S 2 0* sur Br, en présence de la solution saturée de HBr 

 constitue un autre mode de préparation de HBr gazeux. 



» Si l'on fait passer un courant, même assez rapide, de gaz S 2 4 dans un mélange 

 à volumes égaux de Br et de solution saturée de HBr, on obtient un dégagement 

 abondant et régulier de HBr, que l'on débarrasse du Br et de la petite quantité de 

 S 2 4 entraînés, en le faisant passer au travers d'appareils épurateurs semblables à 

 ceux déjà indiqués. Ce second procédé donne également l'acide HBr pur. 



» L'acide S 2 8 H 2 formé en même temps que HBr s'accumule dans le vase où se 

 fait la réaction et, quand sa quantité est devenue assez grande, on voit le liquide se 

 séparer en deux couches : une inférieure formée de Br, et une supérieure peu colorée 

 formée d'acide S 2 O s H 2 souillé de Br et de HBr. 



» Si l'on voulait obtenir l'acide sulfurique, il suffirait de chauffer le 

 liquide qui le renferme : il se dégagerait Br et HBr; ce dégagement ayant 

 cessé, on distillerait. Il passerait des eaux acides contenant HBretS 2 8 H 2 , 

 tandis que la plus grande partie de S 2 8 H 2 resterait dans la cornue. Une 

 distillation le donnerait incolore, parfaitement pur, et en particulier 

 exempt de Br. Cet acide, qui ne renfermera pas de composés nitreux, si 

 le Br employé n'en renferme pas [lui-même, pourra être utilisé dans cer- 

 tains cas. 



» La réaction de S 2 4 sur Br, en présence de la solution saturée de HBr, 

 donne lieu à plusieurs phénomènes physiques et chimiques dont la résul- 

 tante se traduit par un abaissement de température. Ce phénomène est 

 nettement accusé parla production d'un dépôt de rosée sur les parois du 

 vase où s'effectue la réaction. 



» En terminant, j'ajouterai, à titre de renseignement, que, par ces 



