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 chaleurs de fusion, de volatilisation et de dissolution constituant l'ensemble 

 des documents nécessaires à l'édification et à la critique d'une théorie. 



» Après quelques séries de mesures sur des couples organiques, j'ai con- 

 staté comme précédemment, pour de nombreux sels, que la limite naturelle 

 de la solubilité était le point de fusion du corps dissous. Mais la distinc- 

 tion entre élément solvant et dissous n'est qu'une convention de langage, 

 le liquide résultant étant considéré comme un mélange homogène où ils 

 jouent le même rôle. 



» En considérant, comme je crois avoir été le premier à le proposer ( ' ), 

 une ligne de solubilité comme le lieu des points de fusion de mélanges du 

 dissolvant avec le corps dissous, on doit admettre que le phénomène puisse 

 présenter une complète symétrie et, si le point de fusion du corps regardé 

 comme dissous est une de ces limites, le point de fusion du dissolvant doit 

 être l'autre. 



m Au point de fusion de la matière dissoute, cette matière se trouve pure, 

 et dans tout le parcours de la ligne représentative elle se trouve en con- 

 tact et en équilibre avec le mélange fondu de plus en plus riche en dissol- 

 vant; ce dernier, à son tour, se sépare à l'état de pureté en se solidifiant. 



» En vue d'obtenir des couples donnant à l'origine une solubilité nulle, 

 les essais ont porté sur des liquides se congelant à des températures très 

 basses, mais on trouve parfois, malgré ce choix, des coefficients de solubilité 

 élevés. Le chloroforme, par exemple, à — 5o", près de son point de fusion 

 — 68°, dissout des quantités considérables de naphtaline et de triphényl- 

 méthane. Pour d'autres liquides, tels que le sulfure de carbone, dont 

 le point de fusion est à — n5°, toutes ces courbes se confondent aux 

 basses températures en une seule ligne tendant vers une ordonnée nulle 

 au point de fusion précité, comme le montre le Tableau numérique et les 

 deux graphiques ci-après : 



—70*. —60". —50". —40*. —30". —20". —10". 0". +10". 20". 30°. 40'. 50". 00'. 70°. 80". 90". 



- / Naphtaline » » o,3 0,7 1,0 1,9 3, a 5,5 9,0 i4,i 21,0 3o,8 4^)7 60,6 78,8 » » 



g ! Triphénylméthane.. . » » » » 1,2 1,6 2,2 3,5 5,6 8,3 12, 5 20,0 25,8 4^,7 62,0 78,5 97,1 



= (Diphénylamine » » » » o,5 0,8 1,4 2,6 3,8 6,7 i3,8 47i° 94|5 » » » » 



/Naphtaline » 1,2 2,3 3,7 6,6 10,0 14,1 19,9 27,5 36,3 46,0 ^7,2 67,6 79,2 go, 3 » » 



„• 1 Triphénylméthane .. » 3,4 5,i 7,5 10,0 13,7 18,8 25,8 38,7 4^,2 52, 9 63,7 72,4 78,6 85,6 92,2 » 



u j Diphénylamine » i,3 2,2 3,8 7,2 12, 5 21,6 33,7 46,8 60,9 76,0 » » » » » » 



\ Anhydride phtalique. » » » o,o3 0,04 0,06 0,1 0,2 o,3 0,7 0,8 1,2 i,3 1,7 2,3 3,i 3,7 



2 ( Naphtaline » » » 6,6 8,8 11,7 i5,6 19, 5 25,5 3i,8 4 ! 1 49 1^ 60, 3 73,1 87,2 » » 



5 ( Triphénylméthane.. . » » 10, 5 12,6 i5,2 19,0 23,5 28,9 35, 4 I >5 48,6 56, 1 63,8 71,7 79,8 88,7 » 



100°. 110". 120". 130". 140". 150". 160". 170". 180 



CS ! Anhydride phtalique ( suite) , 5,o 6,0 8,0 10,2 i3,3 16,7 20,7 25,3 3o,2 



(') Comptes rendus, t. GVIII, 1889; p. 176. 



