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niaque. De même, si l'on projette peu à peu le chlorure anhydre (le chlo- 

 rure anhydre très divisé obtenu par l'attaque du métal en poudre fine par 

 le mélange de chlore et d'oxyde de carbone convient plus particulière- 

 ment) dans une solution ammoniacale saturée à basse température, et si 

 l'on maintient quelque temps le tout en digestion à l\o°, on obtient une 

 liqueur rouge très foncée qui laisse déposer par le refroidissement, si la 

 concentration est convenable, de petites lamelles cristallines brunes avec 

 reflets mordorés, jaunes par transparence. 



» Il était naturel d'admettre que l'action de l'eau sur le chlorure am- 

 moniacal ou la réaction de l'ammoniaque dissoute sur le sesquichlorure 

 anhydre donneraient une réaction analogue à celle que l'eau exerce sur le 

 sesquichlorure. Les petits cristaux bruns ont en effet la composition d'un 

 oxychlorure ammoniacal Ru 2 (OH) 2 Cl 4 (AzH 3 ) 7 -4- 3H 2 0. 



» La dissolution de ce sel est rouge par transparence, avec des reflets 

 violets par réflexion; son pouvoir tinctorial est comparable à celui des 

 plus riches matières colorantes d'origine organique; la soie est teinte en 

 rouge brun par immersion simple. Une solution au j~ô est d'un rouge 

 intense et ne laisse plus passer que les rayons rouges et orangés; une so- 

 lution au 500 ^ ouo est encore nettement rose. 



» La matière sèche est inaltérable à la lumière; mais la dissolution, 

 surtout lorsqu'elle est exposée aux rayons solaires, se décolore lentement 

 et laisse un dépôt brun de sesquioxyde. La destruction est rapide lors- 

 qu'on la porte à l'ébullition; elle donne intermédiairement des produits 

 violet rouge, violet noir, puis noirs, dont l'étude est fort difficile et qui 

 résultent soit d'une perte en ammoniaque, soit de la substitution progres- 

 sive des éléments de l'eau au chlore. 



» La matière colorante est insoluble dans l'alcool qui la précipite de 

 ses dissolutions; on a profité de cette propriété pour la purifier. 



» III. L'acide chlorhydrique concentré donne, avec les dissolutions de 

 l'oxychlorure ammoniacal, un précipité brun d'un chlorhydrate 



Ru 2 (OH) 2 Cl 4 (AzH 3 )\ HCI -+- 3H 2 



dont la dissolution étendue est jaune. En augmentant la dilution, on voit 

 peu à peu la teinte jaune virer au rouge ; une goutte d'ammoniaque ou 

 d'un alcali fixe la fait immédiatement virer au rouge violet. Ces réactions 

 sont bien en rapport avec les constitutions que j'assigne à l'oxychlorure 

 et au chlorhydrate d'oxychlorure. Si le virage du jaune au rouge est très 



