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» Or, les chaleurs dégagées dans la formation des sels solides, en partan t 

 de l'acide hydraté et de la base hydratée solide, sont : 



Cal Cal 



iSO'K 2 4o, 7 Az0 3 K 42,6 



iSONa 2 .... 34,7 Az0 3 Na 36, 1 



Az0 3 AzH*... 34,o (base gazeuse) 



» La quantité de chaleur dégagée dans la formation des azotates est 

 supérieure à celle que dégage la formation des sulfates. L'acide azotique 

 doit donc se combiner et se combine, en effet, à la potasse et à la soude, à 

 des températures inférieures à celles de l'acide sulfurique. 



» L'ammoniaque, la soude et la potasse commencent à se combiner 

 aux acides à des températures de plus en plus basses. 



» Il semble exister une relation entre la température absolue du point 

 de réaction et la chaleur de formation depuis les éléments. 



» Pour une même série de corps, le produit delà chaleur de formation Q, 

 par la température absolue du point de réaction T, est. sensiblement 

 constant. 



» Les chaleurs de formation des sulfates solides depuis les éléments 

 sont : 



S + 0'+K 2 = 342 cal , 2 S + O 4 -+- Na 2 = 326 cal , 4 



S + O 1 + Az 2 -+- H 8 = 28a ca \ 2. 



Produits Q X T, 



342,2X183 = 626, 326,4x193 = 629, 282,2x213 = 601. 



» Pour les nitrates, avec les mêmes températures que pour les sulfates, 

 on a 



118,7x183=216, 110,6x193 = 213. 



» D'autre part, on sait que, pour une même série de sels, la chaleur spé- 

 cifique moléculaire M X C est sensiblement constante. On pourra donc 

 écrire 



Q X T = K x M X C 

 ou 



|M T 



» Pour une même série de corps, la chaleur déformation de l'unité de masse 

 est proportionnelle à la chaleur spécifique et en raison inverse de la température 

 absolue du point de réaction . » 



