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» Pour l'azote, ce maximum n'est pas encore atteint entre zéro et 200 

 dans les limites de pression du Tableau (n° 5); pour l'hydrogène, au con- 

 traire, il est atteint dans ces mêmes limites, puisque (3 y est sensiblement 

 constant; aux plus fortes pressions, le maximum est dépassé pour les 

 quatre gaz compris au Tableau (n° 6). 



» Variation des coefficients Be/p avec la température. — D'une façon 

 générale, le coefficient de pression B varie très peu avec la température; 

 on voit que, pour l'acide carbonique, la variation entre zéro et ioo° est 

 tout à fait insignifiante; c'est le résultat auquel j'étais arrivé pour ce corps 

 dans mon travail de r 881 (Annales de Chimie et Physique); entre 100 et 

 260 , il subit une légère diminution; l'éthylène conduit à des résultats 

 analogues. 



« Pour l'hydrogène, l'air et l'azote, la variation de B entre zéro et 200 

 (Tableau n° 4) est peu sensible surtout dès que les pressions deviennent un 

 peu fortes ; la même chose a lieu pour les trois premiers gaz (Tableau n° 6) 

 jusqu'aux plus fortes pressions; il est vrai qu'ici les limites de tempéra- 

 tures sont beaucoup plus restreintes. 



» Il paraît résulter de l'ensemble de ces résultats que les variations du 

 coefficient de pression avec la température, toujours très petites, s'annulent 

 aux températures suffisamment élevées sous toutes les pressions, et pro- 

 bablement à toutes les températures sous des pressions suffisantes; c'est 

 bien ce que paraissent montrer les résultats relatifs aux gaz qui, dans les 

 limites de températures de ce travail, sont déjà de beaucoup au-dessus de 

 leur température critique. Dans ces conditions, les pressions à volume 

 constant sont proportionnelles non aux températures absolues, mais à 

 celles-ci diminuées d'une constante fonction du volume seul; cette con- 

 stante (qui est numériquement un nombre de degrés) croît d'abord rapi- 

 dement quand le volume diminue, elle passe par un maximum, diminue, 

 s'annule, change de signe et continue à décroître en valeur absolue; au 

 moment où la constante est nulle, le gaz repasse par une loi analogue à 

 celle qui caractérise les gaz parfaits, c'est ce qui arrive pour l'hydrogène 

 vers 8oo atm ; il est très remarquable que précisément, dans ces conditions, 

 son coefficient ait une valeur sensiblement égale à celle qu'il a sous la 

 pression normale, c'est-à-dire à celle qu'on attribue aux gaz dans le plus 

 grand état de perfection connu; il serait extrêmement intéressant de sa- 

 voir si cette remarque est générale ; malheureusement les autres gaz étu- 

 diés n'ont pas encore atteint, même aux plus fortes pressions, les conditions 

 dans lesquelles la constante s'annule. 



