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cido; saturan completamente los ácidos, y muchas de ellas absor- 

 ben el ácido carbónico del aire para formar carbonates ; otras se re- 

 siuifican en contacto del mismo aire, fijando su oxígeno. 



Con los ácidos, como ya acabamos de decir, se unen directa- 

 mente formando sales, de las cuales se estudian de ordinario con 

 más detenimiento, como más características, el clorhidrato, el picra- 

 to y á veces el sulfocianato : la primera de éstas suele unirse á su 

 vez con los cloruros de platino y de oro para formar sales dobles, 

 que son características y que constituyen uno de los medios mejo- 

 res para averiguar la composición y fórmula de estos compuestos. 

 La solución acuosa de sus sales, y especialmente el clorhidrato, 

 precipita por la mayor parte de los reactivos generales de los alca- 

 loides , y estos precipitados suelen con frecuencia , como sucede con 

 los producidos por el ácido iodhídrico iodado, el cloruro platínico y 

 el ácido pícrico, tomar forma cristalina. Los reactivos generales con 

 los que más comunmente dan reacciones positivas son los iodiirast 

 dobles de bismuto y potasio, cadmio y potasio y mercurio y pota- 

 sio; el reactivo de Nessler; los ácidos tánico, fosfomolíbdico y fos- 

 f'oantimónico; el ioduro de potasio iodiirado, el fosfomolibdato de 

 sodio y el cloruro mercúrico: este último especialmente en solu- 

 ción alcohólica; carácter que también presentan ios cloruros de oro 

 y platino, debiendo hallarse la base, en el caso particular del em- 

 pleo de estos tres últimos reactivos, también en disolución en el 

 alcohol. 



Con algunos ácidos minerales presentan reacciones coloreadas, 

 que Selmi estudió con gran detención, y que son las siguientes: 



1." Con el ácido sulfúrico concentrado: coloración rojo-vio- 

 lada. 



2." Con una mezcla de una parte de ácido sulfúrico concen- 

 trado y tres de ácido clorhídrico (calentando la mezcla suave- 

 mente en baño de maría): coloración rojo-violada. Algunas veces 

 aparece ya en frío. 



3.° Con el ácido clorhídrico solo: coloración rojo- violada, que 

 se presenta, sobre todo, en caliente. 



4.° Con el ácido nítrico: coloración amarilla, que se acentúa mJs 

 en caliente y que, por la saturación con potasa, amoníaco y aun los 

 carbonatos alcalinos, pasa al amarillo de oro. 



5." Si se rocía el residuo de la evaporación de muchas de las 



