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THERMOCUIMIE. — Sur l'élot des corps dans les dissolutions : 

 sels de peroxyde de fer; par M. Bebthelot. 



« 1 . L'étude des doubles décompositions où figurent les sels de peroxyde 

 de fer est des plus instructives ; mais cette étude doit être précédée par 

 celle de l'état véritable de combinaison affecté par lesdits sels, simplement 

 dissous. On sait, en effet, quels singuliers phénomènes offrent les dissolu- 

 tions ferriques, comment l'acétate ferrique, d'après Péan de Saint-Gilles (i), 

 le chlorure ferrique, d'après M. Debray (2), sont décomposés par la cha- 

 leur dans leurs dissolutions, en acide Hbre et oxyde de fer, ce dernier étant 

 précipitable en nature par divers réactifs ; on connaît aussi les expériences 

 de Graham sur l'oxyde de fer colloïdal (3), qui existe dans les dissolutions 

 des sels basiques. J'ai fait quelques nouvelles expériences sur ces réactions, 

 en m'aidant du thermomètre. 



M 2. J'ai préparé d'abord du sulfate de peroxyde de fer très-pur. Cette 

 préparation est bien connue; mais elle exige beaucoup d'attention dans la 

 dessiccation du sel. Pour en vérifier la pureté, je prépare une liqueur ren- 

 fermant (4) I équivalent SO*/e(66s%7) par Utre, la dissolution du sel 

 étant opérée à froid, ce qui exige deux ou trois jours. Puis je précipite 

 25 centimètres cubes de cette liqueur, par un volume rigoureusement équi- 

 valent de pota.sse; la liqueur filtrée doit être sans action sur le tournesol 

 bleu, mais elle devient acide par l'addition de la moindre trace d'acide 

 sulfurique. Tous les échantillons employés dans mes expériences ont été 

 soumis à cette épreuve, à laquelle ne résistent ni un sel basique, ni un sel 

 incomplètement débarrassé de l'acide excédant. 



» L'acétate ferrique a été préparé par double décomposition, au moyeu 

 du sulfate ferrique et de l'acétate de plomb équivalent. 



» Quant à l'azotate ferrique, c'est un sel cristallisé, bien défini : celui 

 que j'ai employé répondait d'après l'analyse à AzO^/e, 6Aq. 



» 3. Examinons l'influence de l'eau et celle de la chaleur sur chacun de 

 ces sels : on peut définir ces influences par les quantités de chaleur déga- 

 gées lorsqu'on fait agir la potasse sur les sels dissous, à équivalents égaux. 



(1) Annales de Chimie et de Physique-, Z' série, t. XLVI, p. 47- 



(2) Comptes rendus, t. LXVIII, p. 91 3. 



(3) Annales de Chimie et de Physique, 3' série, t. LXV, p. 177. 

 (4)^=!Fe. 



