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 Soit d'abord le sulfate ferriqiie : 



1° SO*/' (i"'"" = 2'") + KO (i"!"-^ = 2'"). 



Sel réceiîinient dissous + 10,01. 



Liquour perlée à 100" ]ien(lant qiieliiiiL^s minutes, puis refroidie -1- 10, i5. 



JS0'/c-(r'i''"'--=2'i') -+- Aq (8'") + 0,10. 



( Celte liqueur, conservée pendant trois semaines, -4- KO (l'^i"'' = 2'"). -h <),8o- 



1) Le sulfate ferrique n'éprouve donc ni décomposition notable par la 

 dilution, ni transformation permanente par l'ébullition. 

 » i. Mêmes conclusions pour l'azotate ferrique : 



1° AzO«/e(i "'"'■' = 2"*) + KO (i^>'^' = 2'"). 



Sel récemment dissous + y «"^y • 



Liqueur portée à 100" pendant quelques minutes, puis refroidie -H 8,06. 



» 11 ny a donc pas eu séparation permanente entre l'acide et la base(i); 

 mais si l'on évapore la liqueur, il en est autrement, l'acide azotique distille, 

 et il se précipite de l'oxyde de fer; ce phénomène était déjà commencé 

 dans l'expérience ci-dessus. 



^ I AzO'/t ^i"!""' = 2'") -4- Aq (10'") — o,36. 



( Cette liqueur, au bout de trois semaines, + KO (l'-V"' := -2}'^). . -\- 8,58. 



» Ce chiffre surpasse notablement la somtiîe 7,87 -+- o,36 = 8,23, ce 

 qui semble indiquer un commencement de décomposition, effectuée lente- 

 ment dans la liqueur diluée. 



» 5. Soit l'acétate ferrique : 



1° C'HVèO' (i«i"'^' = 2''') -f- KO ( 1^1""- = a'"). 



Sel récemment préparé -i- 8,87 



Le même, au bout de trois semaines + 8,76. 



» Ce sel, obtenu par double décomposition, subsiste tel quel pendant sa 

 conservation; cependant il n'est pas douteux que l'acide et la base ne 

 soient déjà séparés en partie dans la dissolution : l'odeur acétique de la 

 liqueur suffit pour le prouver. 



2° Liqueur portée à 100 degrés pendant quelques minutes, puis refroidie. . -1-12,72. 



i) La stabilité de l'azotate ferrique à 100 degrés a été déjà signalée par M. Scheurer- 

 Kestner. [Jnnalcs Je C/iimic et de Physique, 3' série, t. LVII, ]). 282). 



C. R., 1872, I"- Semestre. (T. LXXIV, N» I.) 7 



