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» Ce chiffre accuse une séparation à peu près complète entre l'acide 

 acétique et 1 oxyde de fer; car l'acide acétique pur et la potasse dégagent 

 -f- 13,33. La présence d'un peu de sel fcrrique subsistant est d'ailleurs facile 

 à constater, en précipitant l'oxyde ferrique par le sulfate de potasse. 



)i Sous l'influence du temps, l'acide et l'oxyde tendent à se recombiner; 

 mais cette réaction est Irès-lente, si tant est qu'elle puisse reproduire l'état 

 primitif. En effet, j'ai trouvé, au lieu de + 8,87 : 



Après trois heures -f- i?, ,'ja 



Après quatre jours +12,56 



Aiirès dix-huit jours +12, i3 



» 3" L'acétate de fer chauffé à 100 degrés est précipité, après refroi- 

 dissement, par le sulfate de potasse, par l'acide sidfurique, qui en séparent 

 de l'oxyde de for, etc., selon les observations de Péan de Saint-Gilles. Voici 

 la chaleur mise en jeu dans ces réactions, opérées à froid : 



C'H'/eO' (chauffé) +SO*K(r'i'''^ = 3''') -0,16. 



Cette quantité répond à peu près à la réaction de C'H*0' sur 80' K, D'où 

 il suit que la coacjulatlon de l'oxyde de jtr qui se produit au même moment 

 ré/'0)id à lin phénomène thermique très-faible, sinon nul: résultat fort impor- 

 tant pour la théorie de la solidification des corps non cristallisés. 



» 4" CH'/eO' (chauffé) -f-SO^H (i"i"'^ = 2''')dégage + 0,46 au momeni 

 du mélange; cette piemière action est suivie d'une réaction plus lente qui 

 dégage une nouvelle quantité de chaleiu', jjIus grande encore que la pre- 

 mière, mais que la lenteur du piiénomène ne m'a pas permis de mesiuer 

 avec exactitude. Le premier dégagement de chaleur peut être attribué à la 

 coagulation du précipité; mais le dégagement consécutif semble traduire 

 une condemation moléculaire qui se poursuit, car l'oxyde lavé ne relient pas 

 la plus légère trace d'acide sidfurique. Cet oxyde ainsi lavé est devenu 

 insoluble dans leau. Les acides étendus ne le dissolvent pas inunédiate- 

 uient à froid, si ce n'est l'acide chlorhydrique. 



» 6. Non-seulement l'acétate de fer est décomposé presque complétemeiu 

 par l'ébullition, mais la décomposition qu'il manifeste déjà à froid s'accroît 

 avec la proportion d'eau mise en présence, sans qu'on ait besoin d'élever 

 la température. Seulement les effets de la dilution ne sont pas instantanés 

 comme avec le carbonate d'ammoniaque; mais ils se manifestent seule- 

 ment sous 1 influence du temps, connue pour l'éther acétique. L'expé- 

 rience est tres-digne d'intérêt. 



1° C'H'/rO'(l'T'i' — 2'i') 4-A(i(to'i') — o,56. 



