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 Cette liqueur diluée, traitée presque imniédiatemeut par la potasse, 



-H KO (i"i""'= 2''') dégage.. . -1-9,7(3 au lieu de +8,87 Jiiinoiir concentive) 



-+-.S0'H(l"I""'=2''') u ... -h2,4i . -4-1,36 . 



» Ces nombres semblent déjà indiquer une nouvelle absorption de 

 — 0,40 environ, effectuée lentement pendant les manipulations. Mais la 

 décomposition est bien plus manifeste au bout de trois semaines. On obtient 

 alors, la dissolution étant demeurée limpide, pour : 



KO +11,3?. au i'"' inoiiifnt, et h- 12,83 après quelques minutes; 



SO*H... -+- 1,34 » <t + 3, fis et davantage, ain-ès quelques minutes. 



» Les premiers de ces chiffres iiuli(pient \ine séparation presque coin- 

 l)lète enire l'acide et l'oxyde de fer. Ils ne sont pas d'ailleurs strictement 

 comparables aux précédents, atteuciu que l'acide sulfiirique s'unit à l'oxyde 

 de fer dans la dissolution d'acétate récemment diluée, sans en rien séparer ; 

 tandis qu'il coagule la presque totalité de l'oxyde de fer dans l'acétate dilué 

 depuis trois se.'naines; l'oxyde ainsi précipité tie relient pas trace d'acide 

 sulfurique. Il n'est pas d'ailleurs identique avec l'oxyde séparé de l'acide 

 acétique par la chaleur, ce dernier étant plus rouge, plus contracté, moins 

 gélatineux. Enfin l'oxyde précipité au sein de l'acétate décomposé par dilu- 

 tion, qu'il soit séparé par l'acide sidfurique ou par la pnlasse, ne demeure 

 pas dans son état premier; mais il éprouve une suite de transformations, 

 de déshydratations et de condensations, traduites par des dégagements de 

 chaleur qui se prolongent indéfiniment. 



» 2° Citons encore les expériences suivantes : 



C*HYcO'(i'i""=2"i)-h Aq(2'") — 1,10 



+ KO, inimédiiilement après la dilution + •'^j 70. 



Après trois semaines, la solution d'acétate lerriqiie est remplie par un pré- 

 cipité gélatineux, ce qui n'était pas ai rivé dans les essais ci-dessus. 

 » Elle dégage alors 



K.O(i"i""'= 2''') -h 10,42, 



chiffre qui accuse luie séparation considérable entre l'oxyde et l'acide, 

 quoique moins complète que ci -dessus, la proportion d'eau étant moindre. 

 « Eu résiuné, l'oxyde de fer et les acides ne sont unis que d'une manière 

 incomplète dans les dissolutions des sels ferriques : l'eau intervient f!ai]s 

 les équdibres qui caractérisent cet ordre de combinaisons. Son rôle décotn- 

 posant est surtout manifeste pour les sels formés par les .icides faibles, tels 



