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 a|]splHpiei]t f]p|)oiiryus de njatières ^jbuuiiuoïdes, et les moisiStSures, nées 

 des inicrozymqs fie ratmosphèf:e, fonctionnant d abord comipe app.'jfeijs de 

 synthèse, comparables aux autres yégéfanx, forment la matière organique 

 de leurs tissus à l'aide des matériaux ambiants dont ils peuvent disposer, 

 et consomment ensuite la matière femunitescible qu'on leur offre, s'ils en 

 sont capables. L'expérience de M. Pasleur, que M. Liebig nie, est donc 

 essentiellement vraie. La leviirç ensemencée par M. Pasteur peut se multi- 

 plier, et, si (les bactéries peuvent se développer dans ses mélanges, la Note 

 que j'ai eu l'honneur de lire à l'Académie le 23 octobre 1871 [Jnnales de 

 Chimie et de Physique^ If ■^éne, t. XXIII, p. 443) explique leur apparition. 

 J'ajoute que M. Pasteur ne savait pas alors que les résidus de levure con- 

 tinssent de l'acide snlhirique; ce fait a été établi par moi dans une Note 

 de la fin de l'année dernière. » 



TilERMOCHiMTE. — Sur t'étcit des corps dans les dissolutions : sels île peroxyde 

 defer(ûu); par M. Berthelot. 



« 1. L'état partiel de décomposition qui caractérise les sels ferriques 

 dissous dans l'eau peut être établi par diverses autres expériences. 

 » 2. Jclion d un acide sur le sel feri ique correspondant. 



kiO^fe (1*1"" = 2'") + AzO'=H(i''i''"^ = 2''') dégage. . . -f-o,45 



AzO'/c' » + Aq (2"' ) dégage — 0,10 (au 1"'' aïoiiiLiU) 



AzO^H >> +Aq(2''') dégage — 0,02 



» L'acide azotique et l'azotate ferrique dégagent donc de la chaleur par 

 une réaction propre, indépendante de celle de l'eau, qui dissout les diux 

 corps séparément; et cette réaction répond à un accroissement de combi- 

 naison, malgré l'influence inverse exercée par la dilution. 



» De inème l'acide su|furique et le sulfate ferrique ; 



S07'e(i"i'''^ = 2'") -1- SO«H (i-^i""- = 2'") dégage. . . +0 ,46 



SO'/e » + Aq (2'"^) dégage +o,o3 (au i'^' inoiiiuiii) 



SO'H » + Aq( 2'") dégage +0,18. 



» Le dégagement de chaleur produit par l'acide sulfurique et le sulfate 

 ferrique est d'autant plus remarquable que le même acide absorbe de la 

 chaleur en réagissant sur les sulfates alcalins dissous, de façon à former les 

 bisulfates, observation que je discuterai prochainement. 



)) Avec l'acide acétii|ue et l'acétate ferrique, le résultat semble nul, soit 

 parce qu'il est compensé par l'eflet inverse de la dilution, soit parce que 



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