Az O'/e + C W/e 0' : — i , o8 



I » -f- 5 » — 1 , 36 



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les tiaiisfonuatioiis de l'acétate ferrique exigent un temps beaucoup plus 

 long que celles de l'azotate et du sulfate, ainsi que je l'ai établi. 



)) 3. Action rccipiocjuc de deux sclsfeiriqiies. — Le mélange de doux sels 

 fei riqiies dissous donne lieu à une absorption de chaleur, et cette absorp- 

 tion surjja.'^^se de beaucoup les effets thermiques immédiats qui résultent de 

 l'action de la même quantité d'eau sur les deux sels pris isolément, effets 

 ipii ne dépassent guère la limite d'erreur des expériences. 



SO*fe -h AzOy't: [i] : — o,32 



SO'/e -r 5AzO«/c: —o,'in 



ôSO'/r -\- A 7. 0'fe : — o , 5o 



» Le mélange de deux sels feniques dissons donne donc lieu à un 

 accroissement de décomposition, lequel est le plus grand possible, quand 

 le sel le moins stable, l'acétate, par exemple, est en présence du plus grand 

 volume de la solution inverse. 



)> Ce résultat singulier s'explique, je crois, par l'action propre de l'eau 

 qui dissout chacun des stls ferriques sur l'autre sel et spécialement sur 

 l'acétate. En effet, l'acétate ferrique (l'^i'"^ =2'"), étendu avec son volume 

 d'eau, absorbe immédiatement — 0,10 et en quelques semaines — 1*^,55 

 eu éprouvant une décomposition progressive : ce dernier chiffre surpasse 

 comme valeur absolue —0,91 et — 1,08. Ce même sel, étendu avec 

 5 volumes d'eau, absorbe en quelques miruites — 1,00, et en trois se- 

 maines, — 3,96; ce dernier chiffre surpasse — 1,^5 et — 2,00. 



» L'azotate ferrique; lui-même, étendu avec 5 volumes d'eau, absorbe, 

 avec le temps, — Oj-jo environ, chiffre bien voisin de — o,5o. 



» Le mélange de deux sels ferriques doit d'ailleurs diminuer un peu 

 l'action décomposante de l'eau sur chacun d'eux, parce que chacune des 

 liqueurs renferme en réalité une certaine proportion d'acide libre, qui tend 

 à restreindre la décomposition de l'autre sel : les chiffies ci-dessus sont 

 conformes à cette déduction. 



» 4. Cependant l'explication précédente suppose que l'action décom- 

 posante de l'eau se produit immédiatement, en totalité ou à peu près, sur 

 le mélange des deux sels; tandis qu'elle a lieu très-lentement sur les sels 

 isolés, surloiit sir l'acétate, d'après mes expériences. J'ai cru nécessaire 

 <!e vérifier cette supj)osition, en abandonnant les dissolutions mélangées à 

 elles-mêmes pendant un mois, puis en déterminant la chaleur qu'elles 

 dégagent alors par l'action de la potasse. 



(i) Tous les sels sont dissous séparément, de façon que i ecjiiivaleut oeeupe 2 litres. 



