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 tation s'applique également aux températures mesurées par la pression des 

 gaz confinés, obéissant plus ou moins exactement à la loi de Mariotte. 

 Tout ce que j'ai dit au sujet de l'uniformité de la dilatation du gaz parfait 

 s'applique aussi à l'uniformité de sa compression par le fait de la chaleur, 

 et je n'insisterai |)as sur ce sujet. Mais il me paraît utile de déterminer les 

 limites entre lesquelles la mesure des températures est possible par la 

 pression que la chaleur communique à l'air. 



» Il est clair que les enveloppes métalliques nous feront défaut pour ces 

 recherches comme pour l'étude de la dilatation, et que les vases de porce- 

 laine résisteront moins à l'action du feu, lorsqu'ils seront fortement com- 

 primés à l'intérieur, que lorsque la pression y sera à peu près la même 

 qu'au dehors. Mais on peut provoquer, dans un eudioraétre très-résistant, 

 une combustion vive et presque instantanée, et déterminer, par des poids 

 placés sur une soupape, la pression maximum qui résulte de la combinai- 

 son de deux gaz, par exemple l'hydrogène et l'oxygène. C'est là ce qui a 

 été tenté par M. Bunsen, ce qui l'a amené, à la suite de très-belles expé- 

 riences, à fixer à 2800 degrés la température de cette combinaison. 



» Si la dissociation de l'eau et d'autres matières n'avait été connue depuis 

 longtemps, M. Bunsen n'aurait pas été amené naturellement à conclure 

 de cette température 2800 degrés (si éloignée de la température admise 

 de 6800 degrés), que la moitié seulement des gaz hydrogène et oxygène se 

 sont combinés au moment où, dans son eudiomètre, il obtenait une pres- 

 sion aussi faible que 10 atmosphères. 11 aurait pu hésiter entre deux hypo- 

 thèses : l'accroissement considérable de la chaleur spécifique de la vapeur 

 d'eau avec la température, ou la diminution considérable de la compressi- 

 bilité des gaz quand les températures s'accroissent beaucoup. Cependant, 

 même aujourd'hui, cette dernière hypothèse ne peut être raisonnablement 

 écartée; et je pense qu'il serait indispensable, pour conclure rigoureuse- 

 ment et sans hésitation, que quelques expériences, malheureusement très- 

 difficiles à réaliser, fussent exécutées avec quelque précision (i). 



(i) Je ferai remarquer d'une manière incidente que ces deux nombres de 2800 et de 

 aSoo degrés, que M. Bunsen, de son côte, M. Debray et moi du nôtre, nous avons trouvés 

 pour la température de combustion de l'hydrogène, ayant été déterminés dans des circon- 

 stances tout à fait différentes, se confirment par leur différence même, |qui n'est pas très- 

 grande, et dont le sens est indiqué par une théorie très-simple. 



De même que le point fixe de la condensation de la vapeur d'eau augmente avec la pres- 

 sion, de même la tension de la vapeur d'eau (complémentaire de la tension de dissociation) dans 

 la llaunne d'un chalumeau à gaz tonnaut peut augmenter avec la pression extérieure, et avec 



