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 soufre SMi- do la poiico cliauHée au rouge. Il ne ]îarle pas de l'acide penta- 

 thiouique formé tiaus la réaction; sans doute, cet acide est décomposé par 

 la haute température de la ponce. 



» Les expériences que j'ai faites se distinguent surtout de celles des expé- 

 rimentateurs que je viens de citer, par la température à laquelle s'effectue 

 la réaction. Je fais passer la vapeur d'eau par un tube dans lequel le soufre 

 est eu ébullitiou : je suis ainsi plus certain de ne pas décomposer l'acide de 

 la série thiouique qui peut se former. La vapeur est condensée dans un 

 ballon, refroidi par de l'eau : le liquide qui en résulte possède une réac- 

 tion très-peu acide, et contient un précipité de soufre dont je le débarrasse 

 en l'agitant avec de la céruse. 



)i Au premier abord, les réactions de cet acide m'ont paru ressemblera 

 à celles de l'acide pentathionique. Cependant une circonstance n'était pas 

 d'accord avec cette supposition : la liqueur se décomposait, quand on la 

 chauffait à 3o degrés C, en acide sulfureux et en soufre. De plus, un exa- 

 men scrupuleux faisait reconnaître des différences considérables entre les 

 réactions de l'acide ])entathionique et celles de la liqueur. La formation 

 d'un précipité noir, en ajoutant une goutte de nitrate mercureux, et d'un 

 précipité de sulfure de cuivre, en chauffant quelques instants avec du sulfate 

 de cuivre, la distinguent de l'acide pentathionique. 



)) Tous mes efforts pour concentrer la liqueur au moyen de la chaleur 

 ont été sans effet : mémo dans le vide, la concentration ne se faisait pas 

 sans décomposition. J'étais donc porté à croire que l'acide contenu dans 

 le liquide était de l'acide hyposulfureux ou de l'acide trithionique. 



» Les réactions données dans les ouvrages do chimie, pour les acides de la 

 série thiouique, ne sont ])as assez caractéristiques pour les distinguer l'un de 

 l'autre, surtout quand la solution est très-étendue. Par bonheur, j'ai obtenu 

 quelquefois dans mes expériences une solution plus concentrée de cet acide 

 thiouique : celle-ci montrait une différence décisive avec l'acide penta- 

 thionique et se comportait comme une solution d'acide hyposulfureux. 

 Celui-ci, dont on nie l'existence dans les livres de Chimie, quoique IL Roze 

 et Fliickeger aient montré qu'il peut exister eu solution très-étendue, a 

 beaucoup de ressemblance avec l'acide trithionique : tous deux se décom- 

 posent par la chaleur et dans le vide. 



» Afin do déterminer la qualité de l'acide, j'ai été obligé d'employer 

 l'analvse qualitative, la quantité que j'avais à ma disposition étant trop petite 

 pour l'analyse quantitative. J'ai essayé d'abord le réactif donné par M.Rach- 

 gcr pf)i;r leconnaitrc les sels hyposuKureux dans les sels sulfureux, savoir 



