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CHIMIE. — Sur In sur saturation de ta solution de chlorure de sodium. 

 Note de M. L.-C. de Coppet, présentée par M. Wurtz. 



« Déjà en 1788, Blagden a observé que la solution de chlorure de so- 

 dium, refroidie au-dessous de zéro, peut se sursaturer. Plus récemment, 

 M. Schrœder (i) a préparé la solution sursaturée de ce sel en refroidissant 

 jusqu'au-dessous de 10 degrés C, dans un vase bouché avec du colon, la 

 solution saturée à chaud. Celle-ci était préalablemenl fdtrée et chauffée 

 jusqu'à ébullitiou, afin d'enlever ou de dissoudre les parcelles de sel solitle 

 qui auraient pu rester suspendues dans le liquide et provoquer la cristalli- 

 sation pendant le refroidissement. 



» J'ai observé la sursaturation de la solution de chlorure de sodium dans 

 les conditions suivantes : une solution saturée à chaud a été refroidie dans 

 un mélange réfrigérant à une assez basse température; elle se trouvait dans 

 un vase ouvert, librement exposée à l'action des poussières de l'air, et en 

 présence d'un grand excès de chlorure de sodium solide; pendant le re- 

 froidissement, elle était coustamment agitée avec un thermomètre. Il s'est 

 déposé du sel pendant le premier refroidissement, mais je ne sais si ce dépôt 

 a continué lorsque la température s'est abaissée au-dessous de zéro; celle-ci 

 était encore de quelques degrés plus élevée que le point de congélation 

 de la solution normalement saturée (— 21°, 5 C. environ), lorsque, tout à 

 coup, la solution s'est prise en une masse cristalline si compacte qu'il a été 

 difficile d'en retirer le thermomètre qui servait d'agitateur. 



» Les cristaux qui se sont ainsi formés subitement étaient probablement 

 l'hydrate Na Cl, 2H=0. 



» On sait que l'hydrate NaCl, 2H-O est très-instable à la température 

 ordinaire. Il se dédouble, après un certain temps, en ci'istaux cubiques 

 anhydres et en eau. Cette décomposition a toujours lieu immédiatement (à 

 la température ordinaire) au contact de la plus petite parcelle de chlorure 

 de sodium ordinaire (anhydre); très-souvent aussi, elle se produit subite- 

 ment, sans cause apparente. 



» D'après l'observation dont j'ai parlé, il paraîtrait que, à des tempé- 

 ratures injéricures à zéro, l'hydrate NaCl, alPO ne se décompose pas au 

 contact du chlorure de sodium ordinaire. En tout cas, on voit que la pré- 

 sence de ce dernier à l'état solide n'empêche pas la solution de se sursa- 



(1) Aniudcn ilcr Cheinii: iiinl l'IidiDuiric, t. CIX, p. /jG. 



