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 obtient, par exemple, en faisant passer du bioxyde d'azote dans de l'acide 

 azotique |)lns ou moins étendu : aucune d'elles ne produit de l)an(les 

 d'absorption. L'acide azotique monohydraté, seul ou mélangé avec de l'acide 

 hypoazotique pur, n'en donne pas non plus, même lorsqu'il contient le 

 tiers de son poids d'acide hypoazotique liquide. De là cette conséquence 

 que l'acide hypoazotique ne se trouverait pas dans ces liquides à l'état 

 de dissolution; mais la c#mbinaison formée est peu stable, car le sulfure 

 de carbone versé dans le mélange enlève de l'acide hypoazotique et donne 

 les bandes d'absorption caractéristiques de cette substance. 



» Le spectre d'absorption de l'acide hypochlorique gazeux diffère nota- 

 blement de celui de l'acide hypoazotique : au lieu de présenter des raies 

 très-sombres dans toutes les régions du spectre, il n'a de raies intenses 

 que dans le bleu et le violet; il en résulte que, si cet acide liquide ou ses 

 dissolutions un peu colorées se comportent comme l'acide hypoazotique, 

 elles ne poiuTont présenter de raies d'absorption, car les seules régions du 

 spectre qu'elles n'arrêteront pas totalement seront les parties les moins 

 réfrangibles, dans lesquelles le spectre d'absorption du gaz ne présente 

 aucune raie; mais, si l'on opère sur des dissolutions très-étendues, en fai- 

 sant arriver seulement quelques bulles de gaz dans le liquide qui se colore 

 à peine, on pourra observer les raies d'absorption dans le bleu et le violet : 

 la dissolution dans le chloroforme se prête très-bien à cette expérience. 



» Les mêmes considérations s'appliquent à l'acide chloreux, dont la 

 vapeur donne un spectre d'absorption où l'on ne distingue de raies sail- 

 lantes que dans le bleu et le violet. Si l'on fait usage de dissolutions très- 

 colorées, comme l'avait fait M. W.-A. Miller, on constate que le spectre 

 est totalement absorbé jusqu'au vert, tandis que des dissolutions très- 

 étendues permettent de reconnaître l'existence de bandes d'absorption. 



» On voit, par ces deux exemples, que l'étude des dissolutions très- 

 étendues de liquides colorés peut permettre de constater l'existence du 

 spectre d'absorption de ces liquides qui ne se prêteraient pas directement 

 à l'expérience. 



» De plus, le spectre des dissolutions est formé des raies les plus sail- 

 lantes que présente la substance réduite en vapeur. Si ce fait est général, 

 on ne devra observer de raies, dans les dissolutions des corps qui en donnent 

 à l'état de vapeur, que dans le cas où ce spectre présentera des raies très- 

 prononcées séparant des intervalles lumineux assez intenses. Cette circon- 

 stance ne se présente ni pour le brome ni pour l'iode dont les vapeurs ont 

 des spectres à raies très-nombreuses, très-fines, entre lesquelles l'intensité 



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