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 inoiiiaqiie. Nous avons trouvé 77,^)9 pour 100 de fer métallique, ce qui cor- 

 respond, à quelques milligrammes prés, à la formule FeO, contenant théo- 

 riquement 77,77 pour 100 de fer. Le sesquioxyde de fer en renferme 

 '-o pour 100, et l'oxyde magnétique 72,50 pour 100. L'analyse a ainsi 

 prouvé que l'oxyde formé était bien le protoxyde FeO. En outre, l'aug- 

 mentation de poids du fer employé, égale à iS',65, c'est-à-dire l'oxygène 

 combiné, correspond à 7^'',42 de protoxyde de fer. Nous eu avons re- 

 cueilli, comme nous l'avons dit, 7*^', 32, et la différence s'explique par les 

 petites parties de l'oxyde adhérent au fer non combiné. Dans le cas de for- 

 mation d'oxyde magnétique, nous n'eussions recueilli que 5^',4o d'oxyde 

 pour la même proportion d'oxygène combiné. Enfin, comme dernière vé- 

 rification, nous avons mesuré l'uxyde de carbone formé dans la réaction, 

 en retenant l'excès d'acide carbonique par la potasse, et nous avons con- 

 staté que le poids du gaz obtenu correspondait à la réaction que nous 

 avons mentionnée plus haut. Pour 7^^,42 de protoxyde FeO, nous avons eu 

 2S'', 79 d'oxyde de carbone; le calcul indique un poids de 2S'^,88. 



» Le protoxyde de fer anhydre que nous obtenons est noir, brillani, 

 d'un bel aspect cristallin. Il est attirable par l'aimant; c'est donc aussi un 

 oxyde de fer magnétique. Il se conserve sans altération dans l'atmosphère; 

 mais, chauffé au contact de l'air, à la température du rouge vif, il augmente 

 de poids, dans la proportion de 7,40 pour 100, et se transforme en oxyde 

 Fe'O*. 



» Nous avons constaté par l'expérience que le protoxyde de fer anhydre 

 décompose la vapeur d'eau sous l'influence de lu chaleur, d'après la réac- 

 tion suivante 



3FeO + HO = Fe'0* + H. 



» Le protoxyde de fer anhydre se dissout très-facilement dans l'acide 

 chlorhydpque, qu'il colore en vert, quand on opère a l'abri du contact 

 de l'air, et dans l'acide nitrique. L'acide sulfuîicjue, même à chaud, n'agit 

 pas sur cet oxyde. 



» Pour que la préparation du protoxyde de fer anhydre réussisse bien, 

 il est nécessaire d'exposer au courant d'acide carbonique une grande sur- 

 face de fer; on opère dans de bonnes conditions en entassant, dans un tube 

 de porcelaine assez large, des faisceaux de fils de fer très-fins et enroulés 

 en spirales; ce tube de porcelaine doit être chauffé au rouge vif, et le cou- 

 rant d'acide caiboniqiie doit être assez rapide. 



» Le protoxyde de fer anhydre a été obtenu pour la première fois par 

 M. Debray, en faisant passer un mélange d'acide carbonique et d'oxyde 



