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seii,6o centimètres cubes d'une solution acide, de titre également déterminé. 

 L'expérience durait vingt-quatre heures. Au bout de ce temps, on dosait 

 l'acide et la base non entrés en combinaison, et l'on en concluait, par diffé- 

 rence, le poids du sel formé. Le tableau suivant donne une moyenne de 

 nos résultats pour les acides chlorhydrique, sulfurique et azotique. 



» Pour rendre nos résultats plus comparables, nous avons calculé, en 

 sulfate de potasse, le poids du sel qui serait formé si l'on employait 

 un poids d'acide représenté par 100; il est clair que, si les nombres ainsi 

 trouvés se rapprochent les uns des autres, l'action chimique a été sensible- 

 ment la même dans les expériences considérées. Ceci posé, les résultats 

 trouvés nous montrent: i" que le poids du sel formé dans chaque expé- 

 rience est éminemment variable et, par suite, qu'il en est de même pour ce 

 que nous appellerons la vitesse relative de combinaison; 2° qu'il n'est 

 jamais proportionnel aux équivalents des corps employés, car s'il en était 

 ainsi, les nombres calculés devraient être représentés par une même con- 

 stante; 3° les nombres trouvés pour chaque corps correspondent sensible- 

 ment aux attractions électives qu'on leur attribue depuis longtemps; ainsi, 

 la potasse se combine plus énergiquementavec l'acide sulfurique qu'avec les 

 acides chlorhydrique et azotique; 4° dans tous les cas, la vitesse de réac- 

 tion est moindre pour les carbonates que pour leurs bases respectives; cela 

 résulte, du reste, de ce principe que, dans la réaction d'un acide sur un 

 carbonate, il y a toujours un travail négatif effectué, travail correspondant 



