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 ARÉOMÉTRIE. — Elude sur les densités de l'acide clilorlijdrique; par M. Koi.B. 



« La plupart de nos coiistiueteiirs d'aréomètres sont aujourd'hui arrivés 

 à doiuier à ces instruments une précision telle, qu'il est facile à l'observa- 

 teur le moins exercé d'évaluer la densité d'un liquide avec une approxi- 

 mation de 1" de degré Banmé. 



» Mais cette précision reste sans valeur et sans intérêt chaque fois qu'on 

 ne possède pas, en même temps qu'un aréomètre sensible, des données 

 rigoureusement établies sur la relation entre la composition du liquide à 

 essayer et sa densité à une température donnée. 



» C'est le cas qui se présente encore actuellement pour l'acide chlor- 

 hydrique. Deux fables ont été dressées, il est vrai, pour établir cette rela- 

 tion : l'une par Davy, l'autre par le docteur Ure ; mais ces tables, quoique 

 construites pour la même température (i5 degrés centigrades) ne sont pas 

 d'accord. 



» Ainsi, pour un acide ayant pour densité 1,194^ le docteur Ure assigne 

 une composition de 3c),6 gaz chlorhydrique pour 100, tandis que Davy 

 n'indique que 38,8, ce qui fait 2 pour 100 de différence dans la teneur en 

 gaz chlorhydrique. 



» De même, pour un acide ayant pour densité i,ii4,Davy indique 

 22,2 gaz chlorhydrique pour 100; et Ure donne 23,2. Il y a donc encore 

 ici une divergence de 4 pour 100. 



» En présence de ces faits, je me suis proposé de répéter pour l'acide 

 chlorhydrique les essais densimétriques que j'avais entrepris pour l'acide 

 azotique. [Annales de Plijsique et de Chimie, If série, t. X.) J'ai opéré sur 

 de l'acide chlorhydrique pur : j'ai déterminé les densités aux températures 

 zéro et i5 degrés au moyen d'un flacon de Regnault, en prenant toutes 

 les précautions nécessaires pour avoir des résultats rigoureux et en rame- 

 nant au vide toutes les pesées. 



» Après la prise de densité, le liquide même pesé dans le flacon a été 

 analysé, et le gaz chlorhydrique dissous a été dosé à l'état de chlorure 

 d'argent. 



» En saturant avec du gaz chlorhydrique de l'eau maintenue à zéro, ou 

 obtient nn liquide contenant jusqu'à 45,3 pour 100 de ce gaz, mais il est 

 très-difficile d'en déterminer avec précision la densité. En effet, les travaux 

 de MM. Roscoe et Dittmar nous apprennent que la proportion de gaz dis- 

 sous varie non pas seulement avec la température, mais aussi avec la pres- 

 sion, et j'ai constaté à plusieurs reprises qu'un semblable liquide est tel- 



