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» Dans cette même Note du 2'j noveniljre, MM. Dusort et Bardy rappor- 

 tent qu'ils ont aussi obtenu do la dipliéuv lamine en chauffant vers o.i'S de- 

 grés du stdfophénate de soude sec en présence d'aniline libre. Nous avons 

 répété cette expérience, mais nous n'avons constaté la ])rodrclion de la 

 diphénylamine que dans le cas où le suHophénate de soude ou bien l'aniline 

 employés contenait une petite quantité d'ini sel d'aniline. — Dans ce cas, 

 la forjnaliou de la diphénylamine résulte de l'action du sel d'aniline sur 

 l'aniline elle-même, suivant un fait bien connu et incontesté; partant, il 

 n'existe aucune raison de l'attribuer à l'intervention du résidu phénylique 

 de l'acide sulfophénique. — De même la production de la diphénylamine 

 par l'action de l'iodure ou du bromure de pliényle sur l'aniline no s'observe 

 qu'autant que cet iodure ou ce bromure renferme une trace d'acide libre, 

 on bien l'aniline une trace d'un sel d'aniline. 



)) Enfin, MM. Dusart et Bardy annoncent que le sulfophénatc de soude 

 et le cyanure de potassium réagissent en produisant du benzonitrile. — 

 Bien que théoriquement utie semblable réaction paraisse tout à fait impro- 

 bable, nous avons voulu tenter cependant de la répéter. 



» Nous avons chauffé, dans une cornue de verre vert lutée, une molécule 

 de cyanure de potassium, une molécule de sulfophénate de sodium, parfii- 

 lement pulvérisés et mélangés. I^a masse se boursoufle et distille nu li- 

 quide qui ne tarde pas à se prendre en une masse cristalline. Eu examinant 

 cette substance, nous avons reconnu qu'elle n'est autre chose que du phé- 

 nol, correspondant sensiblement à la quantité de phénol contenu dans 

 le sulfophénate mis en réaction. 



» Dans une nouvelle Note insérée dans les Comptes rendus, le i5 janvier 

 1872, MM. Dusart et Bardy disent avoir obtenu de la diphénylamine en 

 chauffant en vase clos, entre 3io et 32o degrés, im mélange de 1 fio gram- 

 mes do phénol, de 5o grammes de chlorhydrate d'ammoniaque et de 

 7.5 grammes d'acide chlorhydrique. 



» Nous avons répété cette expérience, mais en la débarra.ssaut do toute 

 complication inutile. Eu prenant pour point de départ île la réaction les 

 éléments du chlorure de phéuyle, l'expérience est plus difficile à exécuter 

 pratiquement, et ses résultats sont moins nefs que lorsqu'on paît simple- 

 ment du cldorure do phénylo. Nous avons donc chauffé en vase clos do 3oo 

 à 3/io degréj, pendant i5 heures, deux molécules égales de chlorhydrate 

 d'ammoniaque et de chlorure de phényle pur, bouillant de i35 à i 36 de- 

 grés. 



» A rouverluro du tube, nous n'avons constaté auciuie pres.sion. La 



