( I02I ) 



» Pour les deux premiers aluns, les nombres sont encore assez concor- 

 dants, et si le nombre qui correspond au premier est plus élevé, il faut re- 

 marquer que cet alun avait perdu plus d'eau que le second. Quant aux 

 deux derniers aluns, pour lesquels nous ferons aussi les mêmes remarques, 

 il suffira d'étudier, comme nous le ferons tout à l'heure, l'action de la 

 chaleur sur les aluns de chrome violets pour comprendre qu'il nous faut 

 encore attendre avant de nous prononcer sur la signification des nombres 

 obtenus. 



» Les résultats qui précèdent permettent déjà d'aborder la discussion de 

 diverses questions. Ainsi, par exemple, le Tableau III apprend que les deux 

 premiers aluns, lorsqu'ils ne renferment plus que lo équivalents d'eau, 

 dégagent, en se dissolvant, plus de 12000 calories. Quelle cause faut-il assi- 

 gner à ce phénomène thermique? Une première explication consiste à dire 

 que le sel, en se dissolvant, reprend un certain nombre d'équivalents d'eau, 

 opération qui détermine, en effet, un dégagement de chaleur (i). Cepen- 

 dant cette explication n'est pas à l'abri de toute objection, et, en particu- 

 lier, elle semble établir une anomalie avec les effets ordinaires des dissolu- 

 tions qui sont des effets de dissociation, tandis que le fait de reprendre de 

 l'eau par la dissolution constituerait, au contraire, un véritable effet d'as- 

 sociation (2). 



(i) En interprétant à ce point de vue les phénomènes thermiques qui accompagnent la 

 ilissociation des sels, on serait ainsi conduit à cette conséquence générale : que les sels ])lus 

 ou moins complètement déshydratés ])ar la chaleur peuvent reprendre, sinon la totalité, au 

 moins une partie de l'eau qu'ils ont jierdue. Bien plus, il faudrait admettre que la quantité 

 d'eau associée à certains sels, tels que l'acétate de zinc et le chlorure de cuivre, par exemple, 

 cristallisés au sein de l'eau, augmente encore lorsque ces sels entrent en dissolution et qu'elle 

 devient de plus en plus forte à mesure que la quantité d'eau dans laquelle on les fait dissou- 

 dre est plus considérable. En effet, la quantité de chaleur que dégagent ces sels augmente 

 avec la quantité d'eau, et ils n'en absorbent que lorsque la quantité d'eau mise en présence 

 est très-faible, parce que, dans ce dernier cas, c'est le phénomène de dissociation cristallins 

 qui prédomine (voyez Comptes rendus, t. LXXIII, séance du 18 septembre 187 i, Tableau II). 

 Il résulte de là que ces sels, à mesure qu'ils se concentrent, donnent lieu à une absorption de 

 chaleur à laquelle succède le phénomène thermique contraire au moment même de leur cris- 

 tallisation. 



(2) Les preuves de la dissociation par voie de dissolution sont nombreuses. Grâce à la 

 méthode d'analyse chimique par voie thermique, l'un de nous a pu constater, par exemple, 

 une fois de plus, que les sels doubles ne peuvent pas exister en dissolution dans l'eau. En 

 effet, après avoir montré que, dans de l'eau contenant i équivalent de sulfate de cuivre, on 

 I)eut dissoudre i équivalent d'un sull'ate quelconque, susceptible de former avec lui un sul- 



