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» Mais il est une autre partie du phénomène qui permet d'eu donner une 

 seconde explication indépendante de la première : ce sont les effets de con- 

 traction qui accompagnent généralement les dissolutions et qui entraînent 

 un dégagement considérable de chaleur, à cause de la grande résistance de 

 l'eau à la compression. On sait d'ailleurs que les sels qui dégagent le plus 

 de chaleur sont ceux qui o|)èrent la contraction la plus énergique. Dans 

 cette manière de voir, lorsqu'un alun se dissout, l'eau exercerait d'abord 

 une action dissociante dont le résultat serait la destruction de l'édifice 

 cristallin, l'eau de cristallisation s'incorporant au dissolvant; mais, de son 

 côté, le sel exercerait sur la masse du dissolvant une action coercitive accu- 

 sée par une contraction du volume total. La première action serait accom- 

 pagnée d'une absorption de chaleur, la seconde correspondrait au contraire 

 à un dégagement de chaleur, et le calorimètre mesurerait la différence de 

 ces deux effets. En définitive, le sel et le dissolvant, pris séparément, 

 peuvent être considérés, au point de vue mécanique, comme constituant 

 deux systèmes moléculaires dont les conditions d'équilibre sont distinctes ; 

 après la dissolution, il se formerait un système unique dont le nouvel équi- 

 libre serait la résultante de l'action dissociante de l'eau, d'une part, et, 

 d'autre part, l'action coercitive de la substance saline. 



» Signalons encore une autre interprétation du phénomène thermique. 

 En consultant le Tableau I, on voit que l'équivalent d'un alun quelconque 

 cristallisé renferme 24 équivalents ou 216 grammes d'eau à l'état solide, qui, si 

 elle n'était pas combinée, exigerait 17000 calories environ pour passer à 

 l'état liquide. Or, la même quantité d'eau, et tous les autres éléments des 

 aluns cristallisés, pris ensemble, ne semblent exiger, pour perdre l'état 

 solide, par le fait de la dissolution, que gSoo calories environ, dans le cas 

 des aluns d'aluminium ou de chrome; i6 5oo calories environ, dans le cas 

 des aluns de fer, dissous à la température de 8 à 11 degrés; et enfin 

 18000 calories environ, lorsque ces mêmes aluns de fer sont dissous à la 

 température do 20 degrés. 



fate double, sans que la chaleur mise en jt-ii pendant sa dissolution diffère de celle qui aurait 

 été mise enjeu dans l'eau pure, et que, par conséquent, le sulfate double ne prenait pas 

 naissance, il a montré également que les sulfates doubles, lornits par voie de cristallisa- 

 tion, sont détruits jiar l'eau dans laquelle on lésa fait dissoudre [Comptes rendus, t. LXXIII, 

 séance du 18 septembre 1871, Tableau VI). C'est également |)ar l'emploi de cette méthode 

 que nous avons constaté la destruction, par l'eau, des aluns et la dissociation, également par 

 l'eau et assez avancée, des éléments constituants du sulfate de sesquioxyde de fer que deux 

 de ces aluns renferment. 



