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» Ainsi donc, en ne nous préoccupant aujourd'hui que des premiers 

 aluns (nous réservant de revenir plus tard sur les aluns de fer), on serait 

 conduit à se demander s'il ne conviendrait pas d'admettre que la chaleur 

 latente de l'eau est considérablement diminuée lorsque ce corps est associé 

 aux éléments salins des aluns cristallisés. 



» Les résultats relatifs aux deux aluns de chrome conduisent à diverses 

 conséquences remarquables. Lorsqu'on soumet à une ébullition suffisara- 

 nienl prolongée les aluns de chrome violets dissous dans l'eau, ils devien- 

 nent verts et incristallisables, et les solutions de ces sels, ainsi modifiés, ne 

 laissent plus précipiter qu'une partie de l'acide sulfurique qu'elles renfer- 

 ment, lorsqu'on les traite à froid par le chlorure de baryum (i). La constitu- 

 tion de ces sels, ainsi modifiés par la chaleur, est difficile à établir par la 

 méthode ordinaire de précipitation par le chlorure de baryum employé en 

 excès. En effet, lorsqu'on veut connaître la quantité d'acide sulfurique pré- 

 cipité à froid, il n'est pas possible, comme dans le cas d'une dissolution de 

 sulfate de chrome violet, traitée de la même manière, d'obtenir par la fil- 

 tralion une liqueur limpide, car, alors même que la liqueur pourrait laisser 

 sur le filtre tout le sulfate de baryte qu'elle renferme, cette liqueur se trou- 

 blerait immédiatement, parce qu'elle laisserait précipiter peu à peu, et 

 d'une manière continue, à l'état de sulfate de baryte, la totalité de l'acide 

 sulfurique qu'elle renferme encore en dissolution, et avec une lenteur d'au- 

 tant plus grande que la température serait moins élevée (2). 



» En modifiant la méthode que nous venons de rappeler, nous avons 

 introduit dans la liqueur, qui renferme un poidff connu d'alun violet mo- 

 difié par l'ébullition, non plus un excès de chlorure de baryum, mais, 

 successivement et par quart, le chlorure de baryum qui pourrait opérer 

 la précipitation complète de l'acide sulfurique, si cela était possible à 

 froid. Nous avons pu^ de cette manière, établir assez nettement la com- 

 position du sulfate vert de chrome qui prend ainsi naissance. En effet, 



( 1 ) Nous devons rappeler ici les beaux travaux de M. E. Peligot sur l'uranium, sur l'an- 

 timoine et sur le clirouie, dans lesquels il a signalé, pour la première fois, le rôle aussi 

 singulier qu'inattendu que peuvent jouer l'oxygène et le chlore dans certains composés métal- 

 liques. Nous devons aussi rappeler les intéressantes lecherches de M. Lcewel sur la niodilica- 

 tion que la chaleur fait subir au sulfate violet de chrome, et dans lesquelles il signale pour 

 l'acide sulfurique le même rôle exceptionnel que M. E. Peligot avait déjà constaté pour 

 l'oxj'géne et pour le chlore. 



(2) Il y a bien d'autres réactions qui se produisent avec une lenteur plus ou moins 

 grande. Parmi ces réactions, on peut citer celles qui donnent naissance aux sels doubles qui 



