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en opérant dans ces conditions, nous avons pu constater que les deux 

 premiers quarts de chlorure de baryum ont été immédiatement et complè- 

 tement précipités et que, dans la liqueur qui s'éclaircit assez rapidement, 

 et que nous avons eu soin de décanter, le troisième quart de chlorure de 

 baryum n'a déterminé qu'un légernuage qui est allé en augmentant d'abord, 

 puis, après un temps plus ou moins long, a fini par disparaître, lorsque 

 tout le chlorure de baryum a été précipité. Il en a été de même pour le 

 quatrième quart du chlorure de baryum employé. 



» Le sulfate vert de chrome peut donc être formulé : SO* [Cr*(SO*)^], 

 en considérant le composé Cr-(SO'')- comme un radical métallique, le sitl- 

 fochromylc, analogue à Vuranyle, U"0-, et à l'antimonjle, Sb-Q-, de M. Peli- 

 got ; et c est l'acide sulfurique du sulfate de potassium ou d'ammonium, et 

 l'acide sulfurique du sidfate de sulfochromyle qui ont été seuls précipités à 

 froid par les deux premiers quarts de chlorure de baryum, avec production 

 des chlorures solubles correspondants. 



» IV. — Il nous a été facile de contrôler cette première analyse, faite par 

 voie de précipitations successives, en faisant intervenir les phénomènes 

 thermiques. Pour cela, nous avons opéré comme nous venons de le dire, 

 mais en tenant compte, pour chacun des quarts de chlorure de baryum 

 employés, de la chaleur recueillie par le calorimètre. C'est cette véritable 

 analyse par voie tltermique qui nous a donné les résultats dont les moyennes 

 sont consignées dans le tableau suivant. Un équivalent de chaque alun, 

 dissous dans l'eau, a été modifié par la chaleur, placé dans le calorimètre, 

 et traité, dans trois opérations successives : i" par un excès de chlorure de 

 baryum; 2° par la première moilié, puis par la seconde moitié du chlorure 

 de baryum, qui serait nécessaire pour opérer la précipitation complète des 

 4 équivalents d'acide sulfurique; 3" par la même quantité de chlorure de 

 baryum introduit par quart dans les opérations qui se succèdent immédia- 

 tement. 



se précipitent d'une dissoliition où se trouvent leurs sels constituants ; c'est le cas, par exem- 

 ple, du sulfate double de cuivre et de potassium, et du sulfate double de cuivre et d'am- 

 monium. Ces réactions, qui n'ont rien de brusque, peuvent être assimilées, à ce point de 

 vue, aux réactions contraires de dissociation de ces sels, opérées sous l'iniluence de l'eau. 

 En effet, ainsi ([ue l'un de nous l'a constaté, lorsque dans de l'eau saturée de sulfate double 

 de cuivio et d'ammonium et de sulfate d'ammonium, par exemple, on fait dissoudre du 

 sulfate de cuivre cristallisé, ce sel se dissout d'abord avec absorption de chaleur accusée par 

 le calorimètre, lequel s'ccliauffe ensuite lorsque le sel dissous s'associe au sulfate d'ammo- 

 nium pour former le sulfate double qui se précipite. 



