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 ininations thermiques ont été publiées sur la formation des acides nitriques 

 et iiitreux; mais les trois séries offrent des divergences extraordinaires, qui 

 me paraissent dues à l'incertitude des réactions véritablement effectuées 

 dans les calorimètres. 



» 1° M. Favre (i) s'est occupé le premier de cette difficile question. Les 

 réactions qu'il a étudiées (action de l'acide azotique sur le cuivre et action 

 de l'acide azotique sur un azolite) l'ont conduit aux valeurs suivantes : 







AzO»+ 0» + HO + /zAq = AzO'H étendu +20,7 



AzO'-t-O 4-HO + «Aq = AzO'H étendu — 6,6 



AzO', HO (étendu) -»- 0= = Ar 0" H étendu + 27 ,7 



» Ces nombres ont fait autorité jusqu'à ces derniers temps : je les ai 

 employés moi-même dans divers calcids, suivant en cela l'usage reçu dans 

 la science à l'égard des résultats obtenus par ncs prédécesseurs, résultats 

 que chacun met en œuvre, sans en devenir pour cela responsable (2). 



» a° En 187 1, MM. Troost et Hautefeuille (3) ont mesuré la chaleur 

 dégagée dans la réaction de l'acide hyponitrique liquide sur un excès 

 d'oxygène, en présence de l'eau. Cette réaction, d'après les savants précités, 

 donne toujours naissance à une certaine proportion d'acide nitreux, en 

 même temps qu'à l'acide nitrique, produit dominant. Ils ont présenté le 

 tableau suivant de leurs résultats : 



AciJe nitrique 

 formé. 



N" 1 0,9143 



N" 2 o,8582 



N" 3 0,8170 



(i) Journal de Pharmacie,^' série, t. XXIV, p. 3i i; i853. 



(2) Les doutes élevés récemment sur ces valeurs n'atteignent point les calculs relatifs à la 



formation des azotates et aux matières explosives. En effet, la formation de l'azotate de 



potaiise, depuis ses éléments : 



Az-(-0»4-K=:AzO«K, 



peut être calculée directement, comme je l'avais fait observer dans mon Jlémoire [Annales 

 de Chimie cl de Physique, 4° série, t. XXH, p. 66 et 72), c'est-à-dire sans qu'il soit besoin de 

 prendre pour inconnue auxiliaire la formation du bioxyde d'azote. On trouve ainsi le chiffre 

 129?, 00; cette quantité est d'un ordre de grandeur comparable avec la détermination 

 expérimentale i^i"", 5o) de M. Bunsen, dont elle est déduite. 



(3) Comptes rendus, t. LXXIII, p. 38o. 



