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 La loi de Dulong et Petit, rapportée par M. Clausius aux chaleurs spéci- 

 fiques absolues, a permis déjà (*) de comparer les quantités de chaleur 

 consommées en travail intérieur par des gaz qui se (hlatent sous une pres- 

 sion constante : cette loi fournit également des indications à propos du 

 travail intérieur, effectué par un gaz qui se détend sans variation de cha- 

 leur. 



M Considérons i kilogramme de gaz à la température t, sous la pression p 

 et sous le volume v. La quantité de chaleur nécessaire pour produire une 

 transformation élémentaire, caractérisée par une variation de volume ch et 

 une variation de température dt, est 



^Q = Ich + cdt; 



c désigne la chaleur spécifique sous volume constant, Z la chaleur de dila- 

 tation, qui a pour expression, d'après le théorème de Carnot, 



(U ' \ + ■j.t 



en désignant par A l'équivalent calorifique du travail, par T la tempéra- 

 ture absolue et par a le coefficient de dilatation du gaz sous volume con- 

 stant. 



» Lorsque le gaz se détend sans variation de chaleur, dÇ^ = o, 



(i) kT-!^^^dv-\-cdl = o. 



M D'un autre côté, la quantité de chaleur dQ nécessaire pour produire 

 une transformation élémentaire se compose, d'après M. Clausius, de 

 trois parties : i" l'accroissement de chaleur réellement existante à l'inté- 

 rieur du corps kdt, en désignant par k la chaleur spécifique absolue, indé- 

 pendante de l'état physique du corps; 2° la chaleur consommée par le tra- 

 vail externe kpdv; 3" la chaleur consommée par le travail interne kd\, 



dQ — kdl + Kpdv -h Adl. 



» Lorsque le gaz se détend sans variation de chaleur, dQ = o, 



( 2) kdt ■+- kpdv + kdl = o. 



» En éliminant dt entre les équations (i) et (2) et en désignant, pour 



(*) Comptes rendus, t. LXVIII, p. 95. 



