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par l'introduction de ce terme, on arrive à une formule finale, représen- 

 tant bien toutes les expériences que je connais, pourvu que l'on donne à 

 â une valeur de la forme k tang-(/ — /•) ; k est une constante qui dépend 

 de la nature des rayons et de celle du miroir. Quant à la constante n, tou- 

 jours définie par la relation sin/ = n sinr, elle conserve la valeur déduite 

 des expériences faites dans le cas où le plan de polarisation est parallèle à 

 celui de l'incidence. 



» La formule finale est la suivante : 



farig(/ — r] -F cos; sin; ^- tang'(/ — r)! cos/ sin ? / tang' (/ — /•) 



irig(/ — r) -F cos; sin; ^- tang'(/ — r)! 



in^{i-i-r} [ cos( sin; H- cosrsin; j 



tang(/-|-/-; I cos( sin; -h cosrsin; j cos/ sinf -(- cosr sinr 



)) J'ai vérifié cette formule entre les incidences 20 et yS degrés. » 



CHIMIE. — Sur un mode de dosage de cuivre par le cjanure dr potassium. 



Note de M. de Lafollye. 



« Chargé de nouveau, depuis i865, par l'Administration télégraphique, 

 de travaux de pénétration d'arbres résineux, suivant le procédé conserva- 

 teur de M. le D'' Boucherie, j'ai été conduit, à cette époque, à étudier le 

 mode de répartition du cuivre dans le tissu du bois préparé. J'ai dû écarler 

 les méthodes par pesées et préférer le procédé de M. Pelouze, fondé sur 

 l'emploi du sulfure de sodium en liqueur titrée; mais j'ai rencontré dans 

 son usage une difficulté, venant de l'altération que ma solution de sulfure 

 subissait dans les circonstances où j'ai dû l'employer. Elle brunissait très- 

 facilement, et comme le procédé consiste à déterminer le point où l'am- 

 moniure de cuivre est décoloré, on conçoit que la coloration du réactif 

 masquait le moment précis où son action achevait de s'accomplir. Sans 

 essayer de surmonter celte difficulté, j'ai cherché un autre moyen, et j'ai 

 été amené à une méthode exempte de cet inconvénient. 



» TiOrsque, comme dans la plupart des cas où l'on mélange un sel métal- 

 lique et un alcali puissant, on verse dans une solution de sulfate de cuivre 

 une solution de cyanure de potassium, il se forme un précipité qui se redis- 

 sout dans un excès de cyanure alcalin. Il est clair que, dans cette opération, 

 il existe deux points où le cyanure employé est en proportion constante 

 avec le cuivre précipité et redissous. Ma première pensée avait été de me 

 servir du cyaniu'e de potassium comme de liqueur titrée. Le point où le 

 précipité est dissous est assez facile à saisir, mais comme il n'en est pas de 

 même de la fin delà formation du précipité, surtout quand il est abondant, 

 on ne peut pas compter sur un contrôle de la méthode par elle-même, et il 



