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 exactement la somme des quantités de chaleur mises en jeu par leurs sels 

 constituants précipités séparément ou ensemble, après avoir été dissous 

 dans la même éprouvette. Donc, ces aluns qui ne peuvent prendre nais- 

 sance au sein de l'eau, ne peuvent pas non plus se maintenir au sein de ce 



liquide après avoir pris naissance par voie de cristallisation ( i ). 



( I ) A propos de l'action que l'eau exerre sur les aluns cristallisés, action qui, dans le plus 

 grand nombre des cas étudiés, semble se borner à dissocier les deux sels consiihiants, nous 

 ferons remarquer que, pour les aluns de fer, cette action ne s'arrête pas là. En effet, l'eauj 

 en agissant sur ces deux aluns, ne paraît pas se borner à dissocier les deux sulfates con- 

 stituants; elle semble dissocier aussi les éléments du sulfate de sesqiiioxydc de fer. (Voyez 

 les tableaux I et VIII, et l'interprétation des nombres qui y sont inscrits.) C'est à cette ac- 

 tion dissociante de l'eau sur les éléments constituants des molécules salines qu'il faut attri- 

 buer l'apparition de certains phénomènes thermiques qui se produisent au sein d'un liquide 

 recevant des sels différents, lesquels renferment, par conséquent, des acides ou des bases 

 plus ou moins énergiques. Que peut-il, en effet, se passer lorsque dans une grande masse 

 d'eau on met plusieurs sels en présence? Les acides et les bases peuvent rester dans cet état 

 d'équilibre qui semble commander la loi des modules calorifiques (*j, et d'où résulte la 

 thermoneutralilé des sels. Il |)eut arriver encore que cet état d'équilibre sera rompu parce 

 qu'il peut se produire des phénomènes de deux ordres : i° des phénomènes d'association 

 plus avancée de certains éléments salins qui tendent à se soustraire de plus en plus à l'action 

 de l'eau qui les tient en dissolution. C'est ce qui arrive dans la précipitation des sels, étudiée 

 par Berthollet, phénomènes accompagnés d'un dégagement de chaleur; 1° des actions de 

 dissociation plus ou moins avancée de certains éléments salins, lesquelles sontanalogues aux 

 phénomènes de dissociation provoqués par la chaleur, qui tendent à soustraire ces éléments 

 à leur action réciproque, et qui sont accompagnés d'une absorption de chaleur; c'est sur 

 ces derniers phénomènes que M. Henri Sainte-Claire Deville a le premier appelé l'attention 

 des chimistes et des physiciens. 



Ces phénomènes thermiques, qui ne peuvent pas se produire sans rupture momentanée 

 de l'état d'équilibre des éléments salins que l'eau tenait d'abord en dissolution, n'infirment 

 en rien la loi des modules qui entraîne nécessairement celle de la thermoneutralité des sels, 

 et réciproquement. La première loi permet de calculer la chaleur mise en jeu pendant la 

 dissolution fictive des sels insolubles. Cette loi ne peut pas plus être infirmée que la loi de 

 Mariette qui lie le volume des gaz à leur pression, parce qu'elle perd de son exactitude lors- 

 que les gaz approchent de leur point de liquéfaction, ce qui amène une diminution plus 

 rapide de volume, excepté pour l'hydrogène dont le volume diminue moins rapidement. 



Le phénomène de dissociation des éléments salins, provoqué dans les mélanges par l'ac- 

 tion de l'eau, peut être comparé, jusqu'à un certain point, au phénomène de dissociation 

 provoqué dans ces mêmes mélanges par l'action du courant voltaïque. Celui-ci, d'après les 

 expériences de l'un de nous, agit de préférence sur les éléments salins dont l'association se 

 fait avec le plus faible dégagement de chaleur. Seulement, la dissociation, sous l'influence de 



(*) Ânnalci de Chiriiic et de Phjstquc, 3" 3criu, t. XXX\^II, p. iS'i» 



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