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 dégagent en moyenne, à la températnre de i3 degrés, environ 27997 calo- 

 ries. Ce nombre divisé par 3, donne donc 9 332 calories (i) pour chaque 

 équivalent de sulfate d'ammonium produit, tandis que le même sel dégage 

 i5 000 calories, environ, pendant sa formation par la combinaison de l'am- 

 moniaque avec l'acide sulfarique. D'où il résulte que l'action dissociante de 

 la chaleur s'ajoute nécessairement à l'action dissociante de l'eau pour com- 

 pléter la dissociation du sulfate desesquioxydede fer, lorsque le sesquioxyde 

 de fer de ce sel est précipité plus ou moins complètement par l'ébullition. 



» En ]irécipitant le sesquioyxde d'aluminium par l'ammoniaque et en 

 cherchant ainsi l'expression thermique de la formation du sulfate d'alumi- 

 nium par l'union de l'acide sulfurique avec le sesquioxyde d'aluminium, 

 nous nous sommes surtout proposé de prouver, une fois de plus, que les 

 aluns n'existent plus dans leurs dissolutions, puisque le résultat thermique 

 est le même, soit qu'on précipite l'ahmiine du sulfate d'aluminium dissous, 

 soit qu'on précipite l'alumine de son alun également dissous. En effet, 

 3 équivalents d'ammoniaque, en précipitant le sesquioxyde d'aluminium 

 contenu dans les sels précipités et en donnant naissance à 3 équivalents de 

 sulfate d'ammonium, dégagent 1 1610 calories pour le sulfate d'aluminium 

 et 11889 calories pour son alun. 



)) Signalons encore une dernière conséquence des résultats que nous 

 avons déjà obtenus. Nous avons montré, d'une part, qu'en se dissolvant, 

 le sulfate d'aluminium dégage 4ooo calories environ [voirie tableau YI); 

 le sulfate de potassium et le sulfate d'ammonium absorbent, le premier, 

 3ooo et le second looo calories environ (von* Cornples rendus^ t. LXXIII, 

 séance du 18 septembre 1871 , tableau II), et les deux aluns correspondants 

 absorbent 95 000 calories environ. D'autre part, nous avons aussi montré 

 que le sulfate d'aluminium et le sulfate de potassium, en se dissolvant 

 ensemble, et de même pour le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammo- 

 nium, donnent, les premiers, 4ooo — 3ooo =: 1000 calories, et les seconds 

 4000 — 1000 = 3ooo calories, c'est-à-dire ce qu'ils donnent lorsqu'ils se 

 dissolvent séparément. Nous sommes ainsi conduits à conclure que le sul- 

 fate d'aluminium et le sulfate de potassium cristallisés, d'une part, et, 

 d'autre part, le sulfate d'aluminium et le sulfate d'ammonium également 

 cristallisés, dégageraient, les premiers, loSoo calories environ, et les 

 seconds laSoo calories environ, en s'associant à 6 équivalents d'eau 



(i) Ces 9 332 calories fournies par l'expérience doivent être diminuées de toute la chaleur 

 mise en jeu par la précipitation du sesquioxyde de fer. 



