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chaleur et des bases. C'est ainsi que, par l'action des alcalis, les pyrophos- 

 phates se changent en phosphates, les tartralates et les fartrélates en tar- 

 trates, les antinioniatesen métaantimoniates, les métastannatesen staïuiates. 

 Celte Note a pour but de montrer que cette transformation peut se produire 

 encore sous d'autres influences; elle contient les premières indications d'un 

 travail d'ensemble que j'ai entrepris sur les variations d'atomicité des corps 

 polybasiques. Mes expériences se sont d'abord appliquées aux pyrophos- 

 phates. 



» 1° action de iacide borique. — Lorsqu'on fait agir, par voie de fusion, 

 de l'acide borique sur le pyroi)hosphate de soude, on constate, en repre- 

 nant par l'eau le produit de la réaction, qu'il s'est formé du phosphate de 

 soude ordinaire. Le pyrophosphate de soude a donc absorbé un équivalent 

 d'eau de constitution, sous l'i'nfluence de l'acide borique. 



» Il est difficile de se rendre compte analytiquemeut du rôle de l'acide 

 borique, parce que l'eau et l'alcool détruisent la combinaison qui a dû se 

 former par voie sèche. Forcé d'opérer synthétiquement, j'ai cherché quelle 

 est la quantité d'acide borique capable de produire la transformation 

 complète du pyrophosphate en phosphate. L'expérience a prouvé qu'un 

 équivalent d'acide borique agit sur un équivalent de pyrophosphate. Donc 

 la combinaison PhO', sNaO, BoO% qui ne peut ]ias être caractérisée par 

 l'analyse, est définie parce qu'elle correspond à l'action complète de l'acide 

 borique sur le pyrophosphate. 



» Il reste à résoudre cette question : Comment l'acide borique agit-il pour 

 opérer la transformation ? Est-ce comme acide ou comme base? 



» S'il agit comme acide, il doit se porter sur la soude du pyrophosphatc; 

 mais, d'après Graham, le pyrophosphate se change en métaphosphate quand 

 on lui enlève de la base ; si l'acide borique agit comme un acide, son action 

 devrait donner naissance à du métaphosphate. Comme il ne s'en forme pas, 

 on peut admettre que l'acide borique ne s'est pas fixé sur l'alcali du pyro- 

 phosphate. 



» Il n'agit pas non plus comme base; car il ne produit pas de phosphate 

 de soude tribasique, et j'ai constaté que la plupart des acides métalliques 

 agissent sur le pyrophosphate selon la formule suivante 



3(PhO% aNaO) + 3M0 = PhO', 3M0 + 2(PhO', 3NaO). 



» Ces deux hypothèses exclues, il reste à penser qu'il se forme, dans 

 celte réaction, un phosphoborate de soude, que l'eau décompose en acide 

 borique et en phosphate ordinaire. Les faits suivants, qui se rapportent à 

 l'acide sulfurique, paraissent confirmer cette manière de voir. 



